Question

（2007?天津）二氯化二硫（S₂C1₂）在工業上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S₂C1₂，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S₂C1₂粗品．
②有關物質的部分性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	化學性質
S	112.8	444.6	略
S2C12	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S； 300℃以上完全分解； S2C12+C12   △  .   2SCl2

設計實驗裝置圖如下：

（1）圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見

用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗），在G和H之間增加干燥裝置

．
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）B中反應的離子方程式：

MnO₂+4 H⁺+2 C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

；E中反應的化學方程式：

2 S+C1₂

△  .

S₂C1₂

．
（3）C、D中的試劑分別是

飽和食鹽水

、

濃硫酸

．
（4）儀器A、B的名稱分別是

分液漏斗

、

蒸餾燒瓶

，F的作用是

導氣、冷凝

．
（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是

產率降低

，在F中可能出現的現象是

有固體產生

．
（6）S₂C1₂粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）

SCl₂

、

、C1₂

，為了提高S₂C1₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和

控制濃鹽酸的滴速不要過快

．

Answer 1

分析：（1）氣體發生裝置，為保持分液漏斗中液體順利流下需要保持內外壓強相通，S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S，在G中生成的 S₂Cl₂易與H中擴散過來的水蒸氣反應而變質，故應在G和H之間增加干燥裝置；
（2）B中發生反應的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣；E中反應是氯氣和硫發生反應生成二氯化二硫；
（3）氯氣制取過程中的除雜問題，先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣；
（4）圖中均是中學常見儀器，A、B分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶，應注意蒸餾燒瓶與圓底燒瓶的區別；F長玻璃管是起到導氣冷凝作用；
（5）溫度過高會完全分解生成的單質硫會在F處冷凝呈固體；
（6）根據信息，溫度控制不當，則會生成SCl₂，還有未反應的氯氣以及蒸發出的硫．

解答：解：（1）氣體發生裝置中，分液漏斗中的液體順利流下，可以利用導管把分液漏斗上口和B裝置連接，保持內外壓強相同，便于液體流下，因S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S，在G中生成的 S₂Cl₂易與H中擴散過來的水蒸氣反應而變質，故應在G和H之間增加干燥裝置．
故答案為：用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗）；在G和H之間增加干燥裝置；
（2）B中發生反應的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；E中反應的化學方程式由信息可得：2S+C1₂

△   .

S₂C1₂，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2C1^-═Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；2 S+C1₂ 

△  .

S₂C1₂；
（3）氯氣制取過程中的產生雜質HCl、H₂O，因此先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣．所以C中為飽和食鹽水，D中為濃硫酸；
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
（4）A、B分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶；F長玻璃管起到導氣冷凝作用，故答案為：分液漏斗； 蒸餾燒瓶；導氣、冷凝；
（5）溫度過高會完全分解，生成的單質硫會在F處冷凝呈固體，由表中信息 S₂Cl₂在300℃以上完全分解，S₂Cl₂=S+Cl₂ ，所以加熱E時溫度過高會導致產率降低，在F中可能有硫析出，故答案：產率降低；有固體產生；
（6）根據信息，溫度控制不當，則會生成SCl₂，還有未反應的氯氣以及蒸發出的硫．所以關鍵的操作是控制好溫度和氯氣的氣流速度要恰當，應控制濃鹽的滴速不要過快，
故答案為：SCl₂、C1₂、S（任寫其中兩種即可）；控制濃鹽酸的滴速不要過快．

點評：本題主要考查了在實驗室中合成S₂C1₂，根據題目信息分析了原因，培養了學生運用知識的能力與解決問題的能力．