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（2007?天津）天津是我國研發和生產鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO₂），充電時LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C₆）中，以LiC₆表示．電池反應為LiCoO₂+C₆

充電

放電

CoO₂+LiC₆，下列說法正確的是（　　）

A．充電時，電池的負極反應為LiC₆-e^-=Li⁺+C₆

B．放電時，電池的正極反應為CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂

C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質

D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低

分析：由電解池的總反應來確定充放電時的電極反應，由于單質鋰較活潑，易與羧酸以及醇反應而變質，電解質不能含有羧酸和醇．

解答：解：A、充電時，電池的負極和陰極相連，發生得電子的還原反應，故A錯誤；
B、放電時，電池的正極發生得電子的還原反應，CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂，故B正確；
C、由于單質鋰較活潑，易與醇以及羧酸類物質反應而變質，電解質不能含有醇和羧酸，故C錯誤．
D、鋰離子電池的比能量高，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查鋰電池的組成好工作原理，題目難度不大，本題注意鋰電池的組成和工作原理，注意從總電池反應根據化合價的變化判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?天津）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的一種方法：

蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種

．
（2）將NaCl溶液電解，在電解槽中可直接得到的產品H₂、

Cl₂

、

NaOH

，或H₂、

NaClO

．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為

富集溴元素

．
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是

強酸對設備的嚴重腐蝕

．
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，了解到如下裝置：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：

冷凝管

．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是

Br₂腐蝕橡膠

．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：

控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分

．
④C中液體產生顏色為

深紅棕色

．為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是

蒸餾

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?天津）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol?L^-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　　）

A．V（NaOH）=0時，c（H⁺）=1×10^-2mol?L^-1

B．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ）

C．V（NaOH）=10 mL時，c（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1

D．V（NaOH）＞10 mL時，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08山東高考沖刺卷）（8分）2007年10月是索爾維制堿法命名140周年紀念，1867年在巴黎世界博覽會上，將氨堿法正式命名為索爾維制堿法。該法廣泛為世界各國采用，后被中國的侯氏制堿法所取代。索爾維法的生產流程是：

索爾維法能實現連續生產，但食鹽利用率只有70，且副產品CaCl₂沒有用途，污染環境。

1940年我國化學家侯德榜先生經過多次實驗，沖破了“索爾維法”的技術封鎖，并加以改進，食鹽利用率達96，得到了純堿和氯化銨兩種產品，被稱為“侯氏制堿法”。其基本原理是：

①在30℃～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨飽和，再通入CO₂得碳酸氫鈉沉淀。

②過濾，將濾渣加熱而得副產品。

③在濾液中加入細食鹽末，在10℃～15℃，使NH₄Cl沉淀，過濾，濾液為飽和食鹽水。

請完成下列問題：

（1）在氨的飽和NaCl溶液中通入CO₂的兩步反應方程式：

______ ___________。

（2）不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是____________________。

（3）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應方程式：_______________。

（4）在“侯氏制堿法”中，_______物質可以循環利用，在“索爾維法”中___________物質可以循環利用。

（5）“侯氏制堿法”與“索爾維”相比，其優點是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(選做題)【化學——化學與技術】

某省2007年工業(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×10⁶ t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發現，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9 %，陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84.1 %。陰離子中和的質量比為4.13∶1，的比例呈明顯上升的趨勢。

回答下列問題：

(1)該省大氣污染特征是_________

A.煤煙型

B.機動車尾氣型

C.由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化

D.由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化

(2)請你提出該省防治酸雨的兩條主要措施_________________________；

(3)某校研究性學習小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進行探究。

①參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，選擇的測定地點分別是工廠、學校、村莊(或居民住宅區)、公園(或農田)等。

②通過查閱資料后發現，1994年以前，人們常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國家頒布標準(GB/T15262—94)規定用甲醛溶液吸收二氧化硫。變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個原因可能是_______________________。③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發生了如下反應，生成穩定的羥基甲磺酸：

該反應類型屬于______________________________________________。

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