Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S．T．P）的氣體．所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，混合物中鐵元素的質量分數為（　　）

A．68.6%

B．77.8%

C．81.4%

D．無法計算

Answer 1

分析：Fe．FeO．Fe₂O₃ 的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN 溶液，無血紅色出現，說明只生成氯化亞鐵，根據氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進而求得鐵元素的質量，根據HCl的物質的量可結合氫氣的物質的量可計算O的質量，進而可計算 混合物中鐵元素的質量分數．

解答：解：用鹽酸溶解后，得到的產物加 KSCN 溶液，無血紅色出現，說明得到的產物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，
鹽酸的物質的量為：1mol．L^-1×0.1L=0.1mol，
根據氯元素守恒，則n（Fe）=n（FeCl₂）=

1

2

×n（HCl）=0.05mol，
m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，
根據H元素守恒，有2HCl

FexOy

H₂O，2HCl

Fe

H₂，
n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，消耗HCl0.02mol，
則與氧化物反應的HCl的物質的量為0.1mol-0.02mol=0.08mol，
所以氧化物中含有n（O）=

0.08mol

2

=0.04mol，
m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，
則混合物中鐵元素的質量分數為：

2.8g

2.8g+0.64g

×100%=81.4%，
故選C．

點評：本題考查了有關鐵元素的計算，題目難度中等，采用原子守恒或得失電子守恒可簡化計算．