Question

（2013?石家莊模擬）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100mL1mol?L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現．若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（　　）

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無法計算

Answer 1

分析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl₂溶液，根據氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

1

2

n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），據此結合m=nM計算得到的鐵的質量．

解答：解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl₂溶液，根據氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，質量為0.05mol×56g/mol=2.8g，
故選C．

點評：考查混合物的計算，難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質的量是解題關鍵，注意守恒思想的運用．