Question

【題目】H2SO4溶液和KOH溶液反應時有熱量放出，已知反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。試回答下列問題：

（1）用離子方程式表示中和反應的實質 。

（2）判斷E1和E2的大小關系：E1 E2。

（3）已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol，計算下列中和反應中放出的熱量。

①用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應，能放出 kJ的熱量。

②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應，能放出 kJ的熱量。

Answer 1

【答案】（1）H++OHH2O （2）> （3）①28.65 ②11.46

【解析】（1）中和反應的實質是H++OHH2O。

（2）中和反應為放熱反應，即反應物的總能量大于生成物的總能量，即E1>E2。

（3）①20 g NaOH與足量稀鹽酸反應生成0.5 mol H2O，根據中和熱數值和正比關系可求出生成0.5 mol H2O時放出的熱量為57.3 kJ/mol×0.5 mol=28.65 kJ。②0.1 mol Ba(OH)2與足量稀硝酸反應，生成0.2 mol H2O，同理可求出放出的熱量為57.3 kJ/mol×0.2 mol=11.46 kJ。