Question

【題目】現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為________。

(3)某化學興趣小組認為在隔絕空氣的環境中，用酸性KMnO4溶液能測定丙溶液的濃度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需________(填寫儀器名稱)。

②滴定實驗要用到酸式滴定管或堿式滴定管，使用該儀器的第一步操作是_______。

③某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去，填字母序號)，達到滴定終點的現象是__________________________。

Answer 1

【答案】13丙＞甲＝乙250 mL容量瓶、膠頭滴管檢驗滴定管是否漏水b滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由淺綠色變成淺紫色，且半分鐘內不褪色

【解析】

（1）0.1molL-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根據Kw=c（H+）c（OH-）計算溶液中c（H+），再根據pH=-logc（H+）計算溶液的pH值；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
（3） ①精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶；

②使用滴定管的第一步操作是檢查是否漏水；

③KMnO4溶液具有強氧化性、氯化亞鐵溶液呈酸性，都應該用酸式滴定管盛裝；達到滴定終點時，溶液的顏色出現突變，且變色后半分鐘不褪色。

(1)甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，則c(OH-)＝10-1mol·L-1，c(H＋)＝=mol/L=1×10-13mol·L-1，pH=13。
(2)等濃度的c(H＋)和c(OH-)對水的電離的抑制程度相同，而鹽類的水解能促進水的電離平衡，故三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為：丙＞甲＝乙；

(3) ①精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶，缺少250 mL容量瓶、膠頭滴管，
因此，本題正確答案是：250 mL容量瓶、膠頭滴管；

②使用滴定管的第一步操作是檢查是否漏水，

因此，本題正確答案是：檢驗滴定管是否漏水；

③KMnO4溶液具有強氧化性、氯化亞鐵溶液呈酸性，都應該用酸式滴定管盛裝，a、c均錯誤，b正確；由方程式可知滴定終點的現象是滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由淺綠色變成淺紫色，且半分鐘內不褪色。

因此，本題正確答案是：b；滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由淺綠色變成淺紫色，且半分鐘內不褪色。