Question

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡，根據要求回答下列問題：

（1）向 ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現象 _______________________________________________ 。

（2）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是__________ （填化學式）。

（3）0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_____________。

（4）0.1mol·L－1的NaHA溶液中，粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①該溶液中顯________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；

②作出上述判斷的依據是___________________________________________（用文字解釋）。

Answer 1

【答案】 飽和H2S溶液中電離產生的S2-很少，因此沒有沉淀。加入氨水后，促進H2S電離，S2-離子濃度增大，有沉淀產生 Al2O3 c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) >c(OH-) 堿性 因為c（H2A）>c（A2－）可說明HA－水解程度大于其電離程度

【解析】（1）H2S是弱電解質，存在電離平衡。飽和H2S溶液中電離產生的S2－很少，因此沒有沉淀。加入氨水后，促進H2S的電離，S2－離子濃度增大，從而產生沉淀；（2）因為AlCl3是揮發性酸所形成的鋁鹽，加熱促進AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl則揮發掉：AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑，高溫下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，固體產物為Al2O3；（3）硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），則c（NH4+）＞c（SO42-），銨根離子水解較微弱，所以c（SO42-）＞c（H+），則該溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；（3）NaHA溶液中存在電離平衡(HA—A2—+H+)和水解平衡(HA—+H2O OH—+ H2A)，因c（H2A）>c（A2－），水解大于電離，故0.1mol·L－1的NaHA溶液呈堿性。

點睛:判斷鹽溶液蒸干時所得的產物:加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質；加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質；加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液,最后得到Fe(OH)3，灼燒得Fe2O3 ；加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體；加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最后得相應的正鹽；加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體；加熱Na2SO3型鹽溶液，最后被空氣氧化為Na2SO4。