Question

（2013?長沙模擬）己知反應：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列結論正確的是（　　）

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；
B、反應熱分吸收熱量，放出熱量；
C、中和熱為57.3kJ?mol^-1；
D、醋酸為弱電解質，電離過程為吸熱過程．

解答：A、在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量．使用燃燒熱時要注意兩個關鍵點：①反應物用量：可燃物為1mol；②產物要求：充分燃燒成穩定氧化物[H→H₂O（l）、C→CO₂ （g）、S→SO₂ （g）]，該反應沒有生成穩定氧化物，因此碳的燃燒熱比此處反應熱的絕對值大，故A正確；
B、①的反應熱為-221kJ/mol，故B錯誤；
C、已知中和熱為放熱反應，則敘述中和熱時不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ?mol^-1，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解質，電離過程為吸熱過程，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成lmol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查燃燒熱和中和熱的理解，題目難度不大，易錯點為C，注意中和熱的表示方法．