Question

（2013?長沙模擬）下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：[OH^-]=[HCO₃^-]+[H⁺]+[H₂CO₃]

B．0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液：[NH₄⁺]=[Cl^-]

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：[Na⁺]=[NO₃^-]

Answer 1

分析：A．根據(jù)質子守恒分析；
B．NH₄Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；
C．電荷不守恒，不能滿足溶液的電中性原則；
D．硝酸鈉為強酸強堿鹽．

解答：解：A．Na₂CO₃溶液存在質子守恒，為[OH^-]=[HCO₃^-]+[H⁺]+2[H₂CO₃]，故A錯誤；
B．NH₄Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，因NH₄⁺水解，則[NH₄⁺]＜[Cl^-]，故B錯誤；
C．電荷不守恒，不能滿足溶液的電中性原則，如[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，則[OH^-]＞[H⁺]，故C錯誤；
D．硝酸鈉為強酸強堿鹽，應存在[Na⁺]=[NO₃^-]，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解和弱電解質電離的特點，結合電荷守恒和質子守恒解答該題．