【題目】關于堿金屬元素的說法中正確的是
A. IA族元素都是堿金屬元素
B. 堿金屬單質可將銅從其鹽溶液中置換出來
C. 金屬鉀具有強還原性，K+具有強氧化性
D. Cs常溫下與水反應會發生爆炸
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫、鋅在農藥、材料和人們日常生活中具有廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）基態S原子中，核外電子占據的最高能級符號為______，其電子云形狀為______，基態Zn原子的價電子排布式為______。
（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解產生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀劑使用。1 mol CH3CSNH2含有π鍵為______mol，其中兩個C原子的雜化方式分別為_______。
（3）H2S熔點為-85.5℃，而與其具有類似結構的H2O的熔點為0℃，極易結冰成固體，二者物理性質出現此差異的原因是____________________。
（4）ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發光粉、橡膠、塑料、發光油漆等。晶胞結構如圖所示：
在一個ZnS晶胞結構中，S的數目為 ______。若該晶胞邊長為540.0 pm，則其密度為_______gcm-3。
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【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A. 半導體材料砷化鎵 B. 透明陶瓷材料硒化鋅
C. 吸氫材料鑭鎳合金 D. 超導材料K3C60
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【題目】銅粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2 ②Fe2O3 ③Zn ④KNO3，銅粉可溶解的是（ ）
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④
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【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現象是 ( )
①生成白色沉淀 ②生成紅褐色沉淀 ③有氣泡產生
④因為Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. 僅②
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【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發生反應：2SO2＋O2
2SO3，下列有關說法正確的是
A. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B. 當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態
C. 當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態
D. 當SO2、O2、SO3的分子數比為2：1：2，反應達到平衡狀態
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【題目】高鐵電池具有比能量高、無污染的特點，用下圖模擬其工作原理（放電時兩電極均有穩定的金屬氫氧化物生成），下列有關說法中正確的是
A. 充電時，陽極上的電極反應式為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
B. 放電時，負極上的電極反應式為：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+
C. 放電時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 充電時，陰極區溶液的pH減小
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值。請回答下列問題：
（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數相等。
（2）質量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。
（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是_____；
（4）標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是___________。
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【題目】已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是
A. 離子半徑：Na+＞N3-＞H+
B. 反應①和②都是氧化還原反應
C. 反應②每生成1 mol H2，轉移的電子數為NA
D. Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽
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