Question

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值。請回答下列問題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數相等。

（2）質量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是_____；

（4）標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是___________。

Answer 1

【答案】 1.5NA 40 ③ 95g/mol

【解析】(1)0.5molSO2共含0.5mol×3=1.5mol原子，約含有1.5mol×NA=9.03×1023個原子，由S原子守恒可知，與0.5molSO3所含硫原子數相等，其質量為0.5mol×80g/mol=40g，故答案為： 9.03×1023(或1.5NA)；40；

(2)由N=nNA、m=nM可知，等質量時，摩爾質量越大，物質的量越小，則分子數越少，四種氣體中③的摩爾質量最大，則分子數最少，故答案為：③；

(3)n(ACl2)= n(Cl-)=×0.4mol=0.2mol，M(ACl2)= =95g/mol，故答案為：95g/mol；

(4)根據其組分及其含量相同，所以其質量與分子數成正比，設ng該混合氣體含有的分子數為x個，質量與分子數的比例式為：mg：b=ng：x，x==個；ng該混合氣體含有的物質的量為：n===mol，其體積為：V=n×Vm=mol×22.4L/mol=L，故答案為： L。