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高爐煉鐵過程中發生的反應：

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

Fe（s）+CO₂（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

下列說法正確的是（　�。�

A．該反應的△H＜0

B．該反應的平衡常數表達式是K=

c(CO2)

c(CO)

C．降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉化率

分析：A、由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應；
B、化學平衡常數概念書寫，注意固體、純液體的濃度為常數，不需要寫固體、純液體；
C、降低溫度，反應速率減慢；
D、該反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移．

解答：解：A、由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，所以正反應為放熱反應，所以該反應的△H＜0，故A正確；
B、化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，注意固體、純液體的濃度為常數，不需要寫固體、純液體，所以該反應的平衡常數表達式是K=

c(CO2)

c(CO)

，故B正確；
C、降低溫度，反應速率減慢，會增加反應達到平衡的時間，故C錯誤；
D、該反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，CO的平衡轉化率減小，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查化學平衡的移動、平衡常數等，難度中等，注意掌握化學平衡常數的應用．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

Fe（s）+CO₂（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：

溫度/°C	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

，△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，保持1000℃恒溫，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡．
①能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是

bce

．
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變 c．容器中混合氣體密度不變 d．c（CO₂）=c（CO） e．v_正（CO）=v_逆（CO₂）
②求l0min內該反應的平均反應速率υ（CO₂）=

0.006mol?L^-1?min^-1

，CO的平衡轉化率為

60%

．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是

．
A．增加高爐高度 B．增加Fe₂O₃的量 C．移出部分CO₂
D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
（4）若在與（2）中完全相同的反應條件下，起始時加入a mol Fe₂O₃和2.0molCO，反應經過t min后達到平衡，且CO的平衡濃度與（2）中CO的平衡濃度相同．則a的最小值應大于

；若不考慮固體反應物總表面積變化對反應速率的影響，可判斷t應

＞

10（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發生的主要反應為

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

Fe（s）+CO₂（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

，△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是

．
A．減少Fe的量 B．增加Fe₂O₃的量 C．移出部分CO₂
D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率υ（CO₂）以及達平衡時CO的體積分數．（必須寫出計算過程）

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Fe₂O₃（s）+CO（g）?

Fe（s）+CO₂（g）．已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

，△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe₂O₃、CO各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率υ（CO₂）=

0.008mol?L^-1?min^-1

CO的平衡轉化率=

80%

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是

．
A．減少Fe的量 B．增加Fe₂O₃的量 C．移出部分CO₂
D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達平衡狀態的是

．

	A	B	C	D
n（Fe₂O₃）	0.350	0.027	0.080	0.080
n（CO）	0.010	0.010	0.010	0.050
n（Fe）	0.100	0.064	0.080	0.080
n（CO₂）	0.035	0.088	0.040	0.050

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Fe₂O₃（s）+CO（g）?

Fe（s）+CO₂（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表，下列說法不正確的是（　　）

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

A、△H＜0

B、該反應的平衡常數表達式是K=

c(CO2)

c(CO)

C、其他條件不變，向平衡體系充入CO₂氣體，K值減小

D、其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉化率

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