Question

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是（　　）

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

• A、△H＜0
• B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

  c(CO2)

  c(CO)

• C、其他條件不變，向平衡體系充入CO₂氣體，K值減小
• D、其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析：A、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)；
B、依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，注意固體和純液體不能寫入表達(dá)式；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化；
D、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，A判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小；

解答：解：A、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；
B、依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，注意固體和純液體不能寫入表達(dá)式，平衡常數(shù)K=

c(CO2)

c(CO)

，故B正確；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，其他條件不變，向平衡體系充入CO₂氣體，K值不變，故C錯(cuò)誤；
D、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，A判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素，主要是平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．