Question

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

B.常溫常壓下，100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17% 的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA

C.4.4gCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 5.6 g Fe即物質(zhì)的量，足量的鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此0.1mol鐵失去電子數(shù)為0.2 NA，故A錯(cuò)誤；

B. 常溫常壓下，100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17% 的H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量為100g×17% = 17g，水的質(zhì)量為100g – 17g = 83g，H2O2的物質(zhì)的量，含有氧原子數(shù)目為NA，水中還含有氧原子，因此100g溶液中含有氧原子數(shù)目大于NA，故B錯(cuò)誤；

C. 4.4gCO2的物質(zhì)的量，2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2，2mol二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，因此0.1mol CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C正確；

D. 標(biāo)況下，水的物質(zhì)的量無法計(jì)算，因此無法計(jì)算H2O分子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。