【題目】在2L的容器中放入4mol N2O5，發生如下反應：2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）。反應進行到5min時，測得N2O5轉化了20%，
（1）5min時，剩余N2O5的物質的量；
（2）前5min，v（NO2）為多少；
（3）5min時，N2O5的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比（保留一位小數）。
【答案】（1）3.2；
（2）0. 16；
（3）61.5%
【解析】試題分析：（1）5min時測得N2O5轉化了20%，則消耗N2O5的物質的量是4mol×20%=0.8mol，所以5min時，剩余N2O5的物質的量是4mol-0.8mol=3.2mol；
（2）消耗0.8molN2O5，則生成1.6mol二氧化氮，所以v（NO2）="1.6mol/2L/5min=0." 16mol/（L·min）；
（3）5min時生成氧氣的物質的量是0.8mol/2=0.4mol，則5min時混合氣體的總物質的量是3.2+0.4+0.8=4.4mol，N2O5的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比為3.2mol/4.4mol×100%=61.5%。
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的現象是 。
②Y電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產物的方法是 。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ，電極反應式是 。
②Y電極的材料是 ，電極反應式是 。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：
實驗1：取l0mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現象。
實驗2：另取l0mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
實驗3：將實驗l后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）原溶液中不存在的離子有________，存在的離子有___________________。
（2）實驗3中，圖像中OA段反應的離子方程式為___________________。
（3）根據圖像計算原溶液中Mg2+的物質的量濃度______________。（寫出計算過程）
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【題目】已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是
A. 溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L
B. 此溶液中NaCl的質量分數為
C. 20℃時，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度
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【題目】在常溫下，如下圖所示的裝置中，若使活塞下移，重新達到平衡時，下列數值會增大的是
A. 陽離子數目 B. HCO3－的水解平衡常數 C. 溶液的pH D. c(HCO3－)/c(H2CO3)
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【題目】（l）天然氣和CO2通入聚焦太陽能反應器，發生反應CH4(g)+ CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱ΔH分別為－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。則上述反應中，ΔH＝_______________（用含a、b、c的代數式表示）kJ/mol。
（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一種綠色環保型能源，以稀硫酸為電解質溶液，若某二甲醚空氣燃料電池每消耗l mol CH3OCH3，電路中通過9 mol電子，則該電池效率η為___________。（提示：電池效率等于電路中通過的電子數與電池反應中轉移電子總數之比）
（3）325K時，在恒容密閉容器中充入一定量NO2 ,發生反應：2NO2(g)
N2 O4(g)。
①NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關系如圖所示，圖中交點A表示該反應所處的狀態為：____________；
A．平衡狀態 B．朝正反應方向移動 C．朝逆反應方向移動 D．無法判斷
② 能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有__________________；
a．NO2和N2 O4的物質的量相等 b．體系顏色不再變化
c．容器內混合氣體的密度不再改變 d．容器內氣體壓強不發生變化
③若達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5。平衡時NO2的轉化率為_____。
（4）實驗中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8。
①室溫下pH=3的亞硫酸溶液，下列判斷正確的是_______________。
a．溶液中c(H2SO3)＞c(SO32—) b．溶液中c(SO32—)：c(HSO3—)＝6.6×10－5
c．溶液中氫離子數目為6.02×1020個 d．加入等體積pH＝3的硫酸溶液，亞硫酸的電離平衡不移動
②常溫下，用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體，放出熱量為QkJ，該反應的熱化學方程式為_______
③若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，則溶液中c(H+)＝________________。
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【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：
已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。有關常數：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。回答下列問題：
（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的，請寫出該反應的離子方程式____________________________。
（2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是___________。
（3）反應Ⅲ中MnO2的作用是_______________________，若反應后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，需調節溶液pH范圍為_______________（溶液中，當一種離子的濃度小于10－6mol/L時可認為已不存在），X可以是_________。（填字母代號）
a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
（4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應式________________________。本工藝可以循環利用的物質有MnO2、Zn和_________。
（5）MnCO3有多種用途。廢水處理領域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉化為MnCO3，該反應的離子方程式為______。試通過題述有關數據簡要計算說明該反應能進行的原因：____________________________。
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/Ls
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/Ls
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時B物質的濃度為0.7 mol/L
其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時，有14.6 g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質量是
A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g
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