Question

【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：

實驗1：取l0mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現象。

實驗2：另取l0mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

實驗3：將實驗l后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）原溶液中不存在的離子有________，存在的離子有___________________。

（2）實驗3中，圖像中OA段反應的離子方程式為___________________。

（3）根據圖像計算原溶液中Mg2+的物質的量濃度______________。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 HCO3- Mg2+、Ba2+、Cl- H++OH-= H2O 1 mol/L

【解析】實驗1：取l0mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現象。說明原溶液中不存在HCO3-；實驗2：另取l0mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。說明溶液中有Ba2+；實驗3：將實驗l后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系圖表明：開始無沉淀說明溶液中有H+，再產生了沉淀，說明溶液中有 Mg2+，又溶液呈電中性，溶液中一定有陰離子Cl-。

（1）原溶液中不存在的離子有HCO3-，存在的離子有Mg2+、Ba2+、Cl- 。（2）實驗3中，圖像中OA段中和溶液中H+，反應的離子方程式為H++OH-= H2O。（3）根據圖像計算原溶液中Mg2+的物質的量濃度為：n(Mg(OH)2)=0.58g/58g·mol－1=0.01mol,c(Mg2＋)=0.01mol/0.01L=1mol·L－1。