【題目】下列有關元素性質的遞變規律不正確的是 （ ）
A. Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B. H2S、H2O、HF的穩定性依次減弱
C. Cl－、Br－、I－還原性依次增強 D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大
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【題目】下列各組物質含有的化學鍵類型完全相同的是( )
A. HBr、 CO2、 NH3 B. Na2O、 Na2O2、 Na2S
C. NaCl、 HCl、 H2O D. NaOH、 CaCl2、 CaO
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽以及給食品增白。
B. 濃硫酸可以用來干燥SO2、CO2、H2等氣體
C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D. 稀硝酸在空氣中可以通過加熱濃縮的方法增大溶液的濃度
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【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴重污染空氣，對廢氣進行脫硝，脫碳等處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ、脫硝：
已知：
①H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為： ________。
Ⅱ、脫碳
工業上可用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 500℃ | 800℃ |
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 |
（1）某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行反應①，其相關數據如圖；反應開始至平衡
①用H2表示化學反應速率為________。
②5min時改變的反應條件可能是____________。
A. 縮小容器體積
B. 使用催化劑
C. 降低溫度
D.充入氮氣
（2）若向2L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，發生上述反應③。
①下列情況能說明反應已達平衡狀態的是________（填字母）。
A.容器內氣體密度不變 B.容器內氣體總壓強保持不變
C.絕熱恒容時，平衡常數不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝_______（用K1、K2表示），該反應的△H_____0（填“>”或“=”或“<”）。
③500℃時測得反應③在某時刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH(g)、1molH2O(g) 則此反應速率的關系：v正__________v逆。（填“>”、 “=” 或“<”）
④相同條件下，在容積都為2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1mol CO2、3molH2 | amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆向反應方向進行，則b的取值范圍為_________（a、b均不為0）。
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【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（ ）
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 磷酸 | 冰水混合物 | 醋酸鉛 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 氨水 | 鹽酸 | 銅 |
D | 冰醋酸 | 食鹽水 | 氯化汞 | 石墨 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】以下裝置可以用于制備、探究某些物質的性質。
Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置B與C連接；裝置B中的燒瓶內固體宜選用_____。
a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、D、D連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個D裝置內的藥品依次是_______、_________。
裝置A中發生反應的離子方程式為：____________________。
（3）裝置E可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________， 然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁 凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出該反應的化學方程式：_______________________。
Ⅱ.制備二氧化硫并探究二氧化硫的某些性質(用70％的硫酸和Na2SO3固體反應制取二氧化硫)
（4）打開a、關閉b，驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。
已知酸性：H2SO3> H2CO3，試劑A為________；能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是___________________________。
（5）打開b、關閉a，驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，體現SO2的__________性。
②BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化學式 | ____ | ___ |
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【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )
A. 鐵和稀硫酸反應：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B. 碳酸鋇和稀鹽酸反應：BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O
C. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag
D. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓
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【題目】將11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某濃度的稀H2SO4中，再投入5.6 g鐵粉收集到1.12 L H2（標準狀況），同時，Fe與Fe3O4均無剩余。為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。則原硫酸溶液的物質的量濃度為
A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L
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【題目】Na+、Mg2+、F﹣、O2-四種離子具有相同的電子層結構．則四種元素原子半徑由大到小的順序分別是（ ）
A. Mg＞Na＞F＞O B. O＞F＞Na＞Mg C. Na＞Mg＞O＞F D. O＞F＞Na＞Mg
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