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在N₂+3H₂

2NH₃的反應中，經過一段時間后，NH₃的濃度增加0.6mol·L^-1，在此時間內用H₂表示的反應速率為0.45mol·L^-1·s^-1，則該反應所經歷的時間是（）

A．0.44s

B．1s

C．1.33s

D．2s

試題分析：根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知，氨氣的反應速率是0.3mol·L^-1·s^-1，所以該反應所經歷的時間是0.6mol·L^-1÷0.3mol·L^-1·s^-1＝2s，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養。該題的關鍵是利用好反應速率之比是相應的化學計量數之比，然后依據方程式直接列式計算即可。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl₂，反應COCl₂(g)

Cl₂(g)＋CO(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(Cl₂) / mol	0	0.16	0.19	0. 20	0.20

下列說法正確的是
A．反應在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl₂)=" 0.11" mol·L^－1，則反應的ΔH＜0
C．T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，反應達到平衡前v_正>v_逆
D．T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl₂和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl₂的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A與B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol．L^－1。反應進行2min后，A的濃度為0.8 mol．L^－1 ,B的濃度為0.6 mol．L^{－1 C}的濃度為0.6 mol．L^－1
（1）2min內反應的平均反應速率為： ν(A)=
（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之間的關系是：
（3）該反應的化學反應方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過實驗方法測得H₂＋Cl₂ = 2HCl的化學反應速率v和反應物濃度c的關系式為：
v =" k" ·c(H₂)^m·c(Cl₂)ⁿ。式中k為常數，m、n的數值可用下表中數據確定。

c(H₂) / mol·L^-1	1.0	2.0	2.0
c(Cl₂) / mol·L^-1	1.0	1.0	4.0
v / mol·L^-1·s^-1	1.0 k	2.0 k	4.0 k

由此可推得，m、n值正確的是
A．m=1，n=1 B．m=1/2，n=1/2 C．m=1/2，n=1 D．m=1，n= 1/2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N₂＋3H₂

2NH₃的反應中，在5s中N₂由6mol/L減至2mol/L。則NH₃的平均反應速率是

A．2.4 mol/(L·s)	B．1.6mol/(L·s)
C．0.8 mol/(L·s)	D．0.08 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反應生成SO₃氣體：2SO₂+ O₂

2SO₃，2 min時，測得O₂的物質的量為1.6 mol，則：
（1）2min內，平均反應速率v（SO₃）＝
（2）2min時，SO₂的濃度為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A+B = 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是                   （  ）　　　　　　　　　　
A．υ(A)="0.5" mol·（L·s）^-1         B．υ(B)="0.3" mol·（L·s）^-1
C．υ(C)="0.8" mol·（L·s）^-1         D．υ(D)="1" mol·（L·s）^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在 xA(氣)＋yB(氣)

zC(氣)＋wD(氣) 的可逆反應中, 經1分鐘后A減少a摩/升, B減少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 則x、y、z、w的比例關系是

A．3 : 1 : 2 : 3

B．1 : 3 : 3 : 1

C．3 : 2 : 1 : 3

D．1 : 2 : 3 : 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于100 mL 1 mol/L鹽酸與鋅粉的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是

A．用等量鋅粒代替鋅粉	B．改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸
C．改用300 mL 1 mol/L鹽酸	D．適當升高溫度

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