Question

在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反應生成SO₃氣體：2SO₂+ O₂2SO₃，2 min時，測得O₂的物質的量為1.6 mol，則：
（1）2min內，平均反應速率v（SO₃）＝             
（2）2min時，SO₂的濃度為           

Answer 1

（1）0.2mol/(L·min)  （2）1.1mol/L

試題分析：2 min時，測得O₂的物質的量為1.6 mol，則參加反應的氧氣是2mol－1.6mol＝0.4mol
2SO₂   +  O₂2SO₃
起始濃度（mol/L）  1.5       1     0
轉化濃度（mol/L）  0.4       0.2   0.4
2min時（mol/L）   1.1        0.8   0.4
所以（1）2min內，平均反應速率v（SO₃）＝0.4mol/L÷2min＝0.2mol/(L·min)
2min時，SO₂的濃度為1.1mol/L
點評：在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某時刻的量，然后依據已知條件列式計算即可，有利于培養學生的規范答題能力。