【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是
A. 充電時，太陽能轉化為電能，又轉化為化學能
B. 放電時，a極的電極反應式為：4S2--6e-=S42-
C. 充電時，陽極的電極反應式為：3I--2e-=I3-
D. M是陰離子交換膜
【答案】D
【解析】TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉化為電能，電能又能轉化為化學能，充電時Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負極，b是正極，在充電時，陽極失電子發生氧化反應，3I--2e-=I3-，據此回答。
TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉化為電能，電能又能轉化為化學能，A正確；充電時Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負極，a極的電極反應式為：4S2--6e-=S42-，B正確；在充電時，陽極I-失電子發生氧化反應，極反應為3I--2e-=I3-，C正確；通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯誤；正確選項D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．
Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：
已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
②RCH=CH2
RCH2CH2OH
③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基
（1）A的化學名稱為_____________；
（2）D的結構簡式為_____________；
（3）I的結構簡式為_____________；
（4）寫出下列反應的類型：A→B：____________；C→D：____________；
（5）F生成G的化學方程式為：______________；
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J能同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個取代基，②能發生銀鏡反應，③能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2；符合上述條件的同分異構體共有__________種（不考慮立體異構）．若J的一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式___________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄糖在不同條件下可以轉化成不同物質。
已知：RCOOH+CH2=CH2+
O2
RCOOCH=CH2+H2O
請回答下列問題：
(1)葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成有機物A，A、B、C、D、E間的轉化關系如圖所示。
①B是石油化工中最重要的基礎原料，寫出A→B的化學方程式：_____________；
②D的結構簡式為_____________。
(2)葡萄糖在一定條件下可以被氧化為X和Y(Y和A的相對分子質量相同，X的相對分子質量介于A、B之間)。X可催化氧化成Y，也可以與H2反應生成Z。X和Y的結構中有一種相同的官能團是__________，檢驗此官能團需要使用的試劑是___________。
(3)F是人體肌肉細胞中的葡萄糖在缺氧條件下進行無氧呼吸的產物。F、G、H間的轉化關系如圖所示：F 
G 
H
H與(1)中的D互為同分異構體。
①G還可以發生的反應有______(填序號)；
a.加成反應 b.水解反應 c.氧化反應 d.消去反應 e.還原反應
②本題涉及的所有有機物中，與F不論以何種質量比混合(總質量一定)，完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量不變的有__________________(填結構簡式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2.00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產中具有廣泛用途。請回答下列問題：
(1)在室溫下，純凈的氮化鎂(Mg3N2)為黃綠色的粉末，能與水反應，常用作觸媒，實驗室用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。
①A中盛裝的是____，B中可盛裝堿石灰，二者混合可制取氨氣。
②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接____、____接____、_b__接____。
③氣體通過CuO這一裝置的目的是什么？用化學方程式回答：______。
④無水氯化鈣裝置可防止外界空氣中的水進入，以防_____________(化學方程式表示)的發生。
(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。
Ⅰ.合成碳酸鎂晶體的步驟如下：
步驟1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。
步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內滴加完畢，然后用氨水調節溶液pH到9.5。
步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到產品碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O，n＝1～5)。
①配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____。
②步驟3中加氨水后發生反應的離子方程式為________________
Ⅱ.測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000 g碳酸鎂晶體，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶體反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，后期將溫度升到30 ℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得生成CO2的總量；重復上述操作2次。
③上述反應后期要升溫到30 ℃，主要目的是_____________________
④若實驗測得1.000 g碳酸鎂晶體產生CO2的平均物質的量為a mol，則n為__________(用含a的表達式表示)。
⑤若稱取100 g上述晶體進行熱重分析，得到的熱重曲線如圖3所示，則合成的晶體中n＝____(取整數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應aA(g)＋bB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
（2）減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________。
（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。
（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。
（6）若B是有色物質， A、C均為無色物質，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、S 的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。
(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。
已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol
②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol
寫出 CO2 重整的熱化學方程式：_____。
(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2
①將煙氣通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的 pH 不斷_____(填“減小”“不變” 或“增大)。當溶液 pH 約為 6 時，吸收 SO2 的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L， 則溶液中 c(HSO3-) =_____。
②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中，測得溶液 pH 與各組分物質的量分數的變化關系如圖: b 點時溶液 pH=7，則 n(NH4+)：n(HSO3—)= ______________ 。
(3)催化氧化法去除 NO。一定條件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反應原理4NH3+6NO
5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為 4:1、3:1、1:3 時，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：
①曲線 a 中，NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從 A 點到 B 點經過0.8s，該時間段內 NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。
②曲線 b 對應 NH3 與 NO 的物質的量之比是_____。
(4)間接電化學法除 NO。其原理如圖所示：寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收和釋放進行了研究。
(1)儀器A的名稱是_______________________。
(2)安裝F中導管時，應選用圖2中的___________________。
(3)A中發生反應生成ClO2和Cl2，其氧化產物和還原產物物質的量之比為__________。
(4)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是__________________。
(5)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為____。
(6)ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點。重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1 mL。
(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O 2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI)
計算該ClO2的濃度為______g/L(用含字母的代數式表示，計算結果化簡)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是
A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
C.稀釋過程中
增大D.pH = 11氨水的濃度為0.001mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】功能高分子
的合成路線如圖所示：
(1)
的分子式是
，其結構簡式是__________________。
(2)試劑
是__________________。
(3)反應③的化學方程式：__________________。
(4)
的分子式是
。中含有的官能團：__________________。
(5)反應④的反應類型是__________________。
(6)反應⑤的化學方程式：___________________________。
(7)已知：
。以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線____________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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