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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在硫酸工業生產中,為了有利于SO2的轉化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

C. 熱交換器的作用是預熱待反應的氣體,冷卻反應后的氣體

D. c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率

【答案】B

【解析】試題分析: A.根據裝置圖可知,從a進入的氣體是含有SO2O2N2等的冷氣,經過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體,成分與a處相同,正確;B.在c處出來的氣體SO2O2在催化劑表面發生反應產生的含有SO3及未反應的SO2O2等氣體,該反應是放熱反應,當經過熱交換器后被冷的氣體降溫,SO3被部分分離出來,而且混合氣體再次被催化氧化,故二者含有的氣體的成分含量不相同,錯誤;C.熱交換器的作用是預熱待反應的冷的氣體,同時冷卻反應產生的氣體,為SO3的吸收創造條件,正確;DC處氣體經過熱交換器后再次被催化氧化,目的就是使未反應的SO2進一步反應產生SO3,從而可以提高SO2的轉化率,正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2,當它們混合時,即產生大量的的氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱量.已知0.4mol液態肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量

1)寫出肼和過氧化氫的結構式_______,過氧化氫_________

2)上述反應應用于火箭推進劑,除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外,還有一個很突出的優點是______

3)寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式___________

4)已知H2Ol═H2Og);H=+44KJ/mol,則16g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時,放出的熱量是_________

5)已知:

N2g+2O2g=2NO2gH=+67.7kJ/mol

N2H4g+O2g=N2g+2H2OgH=-543kJ/mol

則肼與NO2完全反應的熱化學方程式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生欲稱取5.5 g食鹽晶體。但在操作時將食鹽晶體與砝碼的位置放顛倒了,則實際稱得的食鹽晶體的質量為(1 g 以下用游碼)

A. 6.5 g B. 6.0 g C. 5.5 g D. 4.5 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(

A.Ba2+CO32-B.Cu2+OH-C.H+CO32-D.K+NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2lmolO2,發生下列反應: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),達到平衡后改變下述條件,再次平衡后SO3氣體濃度不變的是

A. 保持溫度和容器體積不變,充入1molSO3(g)

B. 保持溫度和容器內壓強不變,充入1molSO3(g)

C. 保持溫度和容器內壓強不變,充入1molO2(g)

D. 保持溫度和容器內壓強不變,充入1molAr(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是(

A.若A為濃鹽酸,B為MnO2 , C中盛品紅溶液,則C中溶液不褪色
B.若A為醋酸溶液,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色
D.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中產生白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,互為同分異構體的是(

A.O2O3B.CH3CH3CH2=CH2

C.金剛石和石墨D.CH3CH2CH2CH3CH3(CH3)CHCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列回答:

(1)實驗中觀察到的現象是
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)試管中發生的反應屬于(選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”).
(3)寫出有關反應的離子方程式
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的量濃度相同的下列溶液中,含微粒種類最多的是(

A.CaCl2B.CH3COONaC.NH4ClD.Na2S

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同步練習冊答案
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