Question

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ．
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產(chǎn)生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發(fā)生的反應屬于（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（3）寫出有關反應的離子方程式 ．
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

Answer 1

【答案】
（1）ABD
（2）氧化還原反應
（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑
（4）小于
【解析】解：（1）Mg位于氫之前，能和稀鹽酸反應生成氫氣，該反應是放熱反應，放出的熱量使燒杯中溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小，A．鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，所以試管中鎂片逐漸溶解，故正確；B．生成氫氣，所以試管中產(chǎn)生無色氣泡，故正確；C．金屬和酸的反應是放熱反應，所以燒杯外壁變熱，故錯誤；D．氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小，升高溫度，氫氧化鈣飽和溶液變?yōu)檫^飽和溶液，所以燒杯底部析出少量白色固體，故正確；故選ABD；（2）發(fā)生的離子反應為Mg+2H+=Mg2++H2↑，該反應中有電子轉移，所以屬于氧化還原反應，故答案為：氧化還原反應；（3）單質、氣體、沉淀等寫化學式，可溶性強電解質寫離子，離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）放熱反應中反應物總能量大于生成物總能量，該反應是放熱反應，所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量，故答案為：小于．
（1）Mg位于氫之前，能和稀鹽酸反應生成氫氣，該反應是放熱反應，放出的熱量使燒杯中溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小；（2）有電子轉移的化學反應是氧化還原反應；（3）單質、氣體、沉淀等寫化學式，可溶性強電解質寫離子；（4）放熱反應中反應物總能量大于生成物總能量．