【題目】下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是( )
①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ③④
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學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是
A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】
醇酸樹脂合成技術成熟、原料易得、涂膜的綜合性能良好，是涂料用合成樹脂中用量最大、用途最廣的品種之一，新型環保醇酸樹脂的合成路線如圖所示：
已知：通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結構是不穩定的，容易自動失水，生成碳氧雙鍵的結構：
。回答下列問題：
（1）A的化學名稱是__________，C中官能團的名稱是____________。
（2）⑤的反應類型是________________， B的分子式為________________。
（3）下列說法正確的是___________（填序號）。
a．化合物A的核磁共振氫譜有4組峰
b．檢驗B中所含官能團時，加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
c．1molE與足量的金屬鈉反應產生33.6LH2（標準狀況下）
（4）C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為_________________________。
（5）在Cu作催化劑的條件下，F (C8H10O2)與O2反應生成C，則F的同分異構體中，符合下列條件的芳香族化合物有_______種（不考慮立體異構)。
a．遇FeCl3溶液發生顯色反應；b．能發生消去反應
（6）已知：RCH2CH=CH2 
，以2-溴丙烷為原料（其他試劑任選），設計制備E的合成路線：____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化合物中，既顯酸性又能與溴水發生加成反應的是（ ）
A.CH2=CHCH2OHB.CH3COOH
C.CH2=CHCOOC2H5D.CH2=CHCOOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
（1）①銅帽溶解時加入H2O2 的目的是____________________________________(用化學方程式表示)。②銅帽溶解完全后， 需將溶液中過量的H2O2 除去。除去H2O2 的簡便方法是_________________。
（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3~4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：搖搖2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32－+I2=2I－+S4O62－。
①滴定選用的指示劑為__________，滴定終點觀察到的現象為_______________。
②若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
（3）已知pH>11 時Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L-1計算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
Zn2＋ | 5. 9 | 8. 9 |
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：①_______；②________；③過濾；④___________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含SO
、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知：H2A為二元弱酸，25℃時，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物質的量濃度隨溶液pH變化的關系如圖所示（注：溶液的pH用NaOH固體調節，體積變化忽略不計）。
下列說法不正確的是
A. 在 pH = 3 時，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B. 在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L
C. 在pH 3→6的過程中，主要發生反應HA-+OH-==A2-+ H2O
D. 在 pH = 4.3 時,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示，
下列說法不正確的是
A. 實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)
B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大
C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解
D. 實驗④說明M的濃度越小，降解的速率越快
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