Question

【題目】已知：H2A為二元弱酸，25℃時，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物質的量濃度隨溶液pH變化的關系如圖所示（注：溶液的pH用NaOH固體調節，體積變化忽略不計）。

下列說法不正確的是

A. 在 pH = 3 時，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

B. 在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L

C. 在pH 3→6的過程中，主要發生反應HA-+OH-==A2-+ H2O

D. 在 pH = 4.3 時,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)

Answer 1

【答案】D

【解析】H2A屬于二元弱酸，滴加NaOH溶液反應的先后順序是H2A＋NaOH=NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，①代表的H2A，②代表的是HA－，③代表的是A2－，A、根據圖像，pH=3時，濃度大小順序是c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故A說法正確；B、根據物料守恒，因此有c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)=0.1mol·L－1，故B說法正確；C、pH在3－6之間，HA－濃度降低，A2－濃度升高，即發生HA－＋OH－=A2－＋H2O，故C說法正確；D、根據電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，故D說法錯誤。