【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）
A. S2Cl2的電子式為
B. S2Cl2同時含有極性鍵和非極性鍵
C. S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2 > S2Cl2
D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
【答案】A
【解析】試題分析：A．二氯化二硫(S2Cl2)是共價化合物，由結構可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S_2 Cl_2 的電子式為
，每個原子周圍都滿足8電子穩定結構，錯誤；B．在S2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結構，Cl-S位于兩個書頁面內，該物質結構不對稱，應為極性分子，正確；C．由于Cl、Br是同一主族的元素，S2Br2與S2Cl2結構相似組成與結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，則熔沸點：S2Br2 > S2Cl2，正確；D．S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），反應的方程式可能為2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl，正確。
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由乙炔為原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是
A．先與HBr加成后，再與HCl加成
B．先與H2完全加成后，再與Cl2、Br2取代
C．先與HCl加成后，再與Br2加成
D．先與Cl2加成后，再與HBr加成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確是的
A. 溶液中導電粒子的數目減少
B. 溶液中
不變
C. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①過濾 ②蒸發 ③溶解 ④向容量瓶轉移液體．
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.②和④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學反應A2(g)+ B2(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應熱△H=+（a-b）kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下有0.1 mol·L－1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為 ，由水電離的c(H＋)= mol·L－1。
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線 ，a、b兩點中，導電能力更強的是 。
（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl)，當溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)時，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在其他條件不變時，改變某一條件對反應A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的化學平衡狀態的影響如右下圖所示（T表示溫度，n表示物質的量）。下列判斷正確的是（ ）
A．反應速率：a>b>c
B．達到平衡時A的轉化率大小：b>a>c
C．若T2>T1．則正反應一定是吸熱反應
D．達到平衡時，n( AB3)的大小：b>a>c
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