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下列關于氧化還原反應的說法正確是

A．水在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑

B．1molCl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3N_A

C．發生化學反應時失去電子數越多的金屬原子，還原能力越強

D．若A₂₊2D^－＝2A^－+D₂，則氧化性：D₂＞A₂

試題分析：A、水中氫元素的化合價最高，只能得到電子。氧元素的化合價最低，只能失去電子，所以水在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑，A正確；B、氯氣與鐵反應得到2個電子，所以1molCl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為2N_A，B不正確；金屬性強弱與金屬原子失去電子的多少無關，只與金屬失去電子的難易程度有關。越易失去電子，金屬性越強，C不正確；D、在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物，則根據反應A₂₊2D^－＝2A^－+D₂可知，氧化劑是A₂，氧化產物是D₂，則氧化性：A₂＞D₂，D不正確，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.根據反應3Cu+8HNO₃  3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，回答下列問題：
（1）氧化劑是　　　，       元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應電子轉移的方向和數目：
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
（3）當有2 mol HNO₃被還原時，被氧化的物質的質量為　　　，轉移的電子數為　　；
II. 有下列6種物質：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K₂SO₃失去電子。請將這6種物質組成一個化學方程式（需配平）：

2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產權的高性能CPU                                 芯片— “龍芯”1號。該芯片中主要成分可以制成計算機長距離聯網傳輸的線路材料，這種埋在地下的材             料如果裸露在堿性土壤中，結果會斷路，用離子方程式說明原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下列反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
K₂Cr₂O₇+C₂H₅OH+H₂SO₄—Cr₂(SO₄)₃+CH₃COOH+K₂SO₄+
（1）在反應中，氧化劑是            。如果在反應中生成1molCr³⁺，轉移電子數為         。(用N_A表示阿伏加德羅常數)
（2）寫出上述化學方程式所缺項（填化學式）                  。
（3）乙醇（C₂H₅OH）和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸點分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是        ，乙醇比乙醚的沸點高的原因是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
KMnO₄+ HCl

      KCl +      MnCl₂+    Cl₂↑ +      H₂O
（1）請配平上述化學方程式，并在上面用“雙線橋法” 標明電子轉移的方向和數目：
（2）該反應的氧化產物是            ，KMnO₄發生            反應。
（3）HCl在上述反應中顯示出來的性質是                。

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性

（4）用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl₂,則被氧化的HCl為 mol，需要KMnO₄的質量 g，轉移電子數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：
2CN^-+120H^-+5Cl₂=2CO₃^2-+N₂+10Cl^-+6H₂0，則下列判斷中，不正確的是

A．上述反應中的氧化劑是Cl₂

B．該反應過程中只有氮元素被氧化

C．還原性：CN^-> Cl^-

D．當有1 molCl₂參加反應時，轉移的電子數為2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發生如下兩個化學反應：
①SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O=SO₄^2-＋2Fe²^＋＋4H^＋
②Cr₂O₇^2-＋6Fe²^＋＋14H^＋=2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O
下列有關說法錯誤的是

A．氧化性Cr₂O₇^2-＞ Fe³^＋＞SO₂

B．能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1 mol K₂Cr₂O₇參加反應，轉移電子的數目為3N_A

D．若6.72 L SO₂（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.1 mol K₂Cr₂O₇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。則下列判斷不正確的是

A．若氧化產物比還原產物多0．35mol，有0．050molKNO₃被氧化

B．若氧化產物比還原產物多0．35mol，生成8．96LN₂（標準狀況）

C．若有0．2mol氧化劑反應，則轉移電子的物質的量為1．0mol

D．KNO₃的氧化性強于N₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．非金屬元素（稀有氣體元素除外）都是主族元素，單質在反應中都只能作氧化劑

B．常溫下，1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應轉移1mol電子

C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

D．硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu²⁺ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ 2H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的用途，應用了氧化還原反應的是

A．用食醋除去熱水瓶膽壁上的水垢	B．用次氯酸鈉溶液消毒浴池
C．鹽鹵用于制豆腐	D．用小蘇打發酵面團制作饅頭

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