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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
①SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O=SO₄^2-＋2Fe²^＋＋4H^＋
②Cr₂O₇^2-＋6Fe²^＋＋14H^＋=2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．氧化性Cr₂O₇^2-＞ Fe³^＋＞SO₂

B．能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1 mol K₂Cr₂O₇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3N_A

D．若6.72 L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.1 mol K₂Cr₂O₇

試題分析：A選項(xiàng)氧化劑大于氧化產(chǎn)物，可以推出Cr₂O₇^2-＞ Fe³^＋＞SO₂，正確。B選項(xiàng)最終生成Na₂SO₄ ,正確。C選項(xiàng)1 mol K₂Cr₂O₇參加反應(yīng)生成Cr³^＋，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6N_A，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)

,0.3molSO₂應(yīng)消耗0.1 mol K₂Cr₂O₇

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO₄＋ 6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋ 2Na₂O ＋ 2Na₂SO₄＋ O₂↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________，每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移________mol電子。
②簡(jiǎn)要說明K₂FeO₄作為水處理劑時(shí)所起的作用__________________________________
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K₂FeO₄)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄²^—、Cl^－、H₂O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO₄²^—轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K₂FeO₄)，說明什么問題_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8︰l

B．還原產(chǎn)物為NH₄⁺

C．若有l(wèi) mol NO₃^－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e^－

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
①SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O＝SO₄²^－＋2Fe²^＋＋4H^＋
②Cr₂O₇²^－＋6Fe²^＋＋14H^＋＝2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．氧化性Cr₂O₇²^－＞Fe³^＋＞SO₂

B．Cr₂O₇²^－能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1 mol K₂Cr₂O₇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3N_A

D．若6.72 L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.1 mol K₂Cr₂O₇

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確是

A．水在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑

B．1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

D．若A₂₊2D^－＝2A^－+D₂，則氧化性：D₂＞A₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知溶液中：還原性：

^－氧化性

在含有3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaHSO₃過量

B．b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為碘離子

C．b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO₃與NaHSO₃反應(yīng)生成單質(zhì)碘

D．加入的KIO₃為0.4mol或1.12mol時(shí)，反應(yīng)后溶液中碘離子均為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為：
①2MoS₂＋7O₂2MoO₃＋4SO₂；
②MoO₃＋2NH₃·H₂O===(NH₄)₂MoO₄＋H₂O；
③(NH₄)₂MoO₄＋2HCl===H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；
④H₂MoO₄MoO₃＋H₂O；
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是

A．上述①、③、⑤屬于氧化還原反應(yīng)，②、④屬于非氧化還原反應(yīng)

B．MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．H₂MoO₄是一種強(qiáng)酸

D．利用H₂、CO和Al分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校研究小組為探究KI溶液的pH與其在空氣之中氧化變質(zhì)的關(guān)系，進(jìn)行了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：只有堿性環(huán)境下能被氧化
假設(shè)2：只有酸性環(huán)境下能被氧化
假設(shè)3：只有中性環(huán)境下能被氧化
假設(shè)4：能被氧化
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）有人認(rèn)為由于I₂會(huì)和KOH反應(yīng)，因此否定假設(shè)1。小組同學(xué)認(rèn)為，若溶液的堿性較弱時(shí)，I2不會(huì)反應(yīng)。為了驗(yàn)證滾點(diǎn)，小組同學(xué)進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：
在編號(hào)為①②③的試管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分別加入pH為9、10、11的KOH溶液，發(fā)現(xiàn)試管①中藍(lán)色不消失，試管②③中藍(lán)色消失。
由此可以得出結(jié)論：。
（2）為探究KI溶液在不同堿性條件下能否被氧氣氧化，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：將下表中的藥品分別加入到試管中，然后放置于收集有氧氣的儲(chǔ)氣瓶中，塞上塞子，觀察現(xiàn)象。完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	蒸餾水	淀粉溶液	KI固體	稀KOH溶液	一段時(shí)間后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	30mL	2 mL	5g	0滴	試管中出現(xiàn)了藍(lán)色
2	29.5 mL		5g	10滴	試管中出現(xiàn)了很淺的淡藍(lán)色
3	29 mL	2 mL		20滴	試管中無明顯變化
4		2 mL	5g	30滴

注：1滴溶液體積為0.05mL。
（3）小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了在酸性條件下KI都能被氧氣氧化，現(xiàn)繼續(xù)探究酸性強(qiáng)弱與氧化難易的關(guān)系。有同學(xué)提出假設(shè)，認(rèn)為酸性越強(qiáng)越容易被氧化。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)，完成下表中內(nèi)容。
可供選擇的藥品有：KI固體、淀粉溶液、0.005mol/L H₂SO₄、0.5mol/L H₂SO₄。

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體過程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為

A．1:10

B．1:8

C．1:6

D．1:5

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