Question

原電池正、負電極的名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是（　　）

• A、由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負極反應(yīng)式為：Fe-3e^-?Fe³⁺
• B、由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應(yīng)式為：Mg-2e^-+2OH^-?Mg（OH）₂
• C、由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu-2e^-?Cu²⁺
• D、由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e^-?Cu²⁺

Answer 1

分析：A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，鐵易失電子作負極，銅作正極；
B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，該條件下，鋁易失電子而作負極，鎂作正極；
C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，銅易失電子而作負極，鉑作正極；
D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，該條件下，銅易失電子而作負極，鋁作正極；
負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，鐵易失電子作負極，銅作正極，負極電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，故A錯誤；
B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，該條件下，鋁易失電子而作負極，鎂作正極，負極反應(yīng)式為：Al-3e^-+3OH^-═Al（OH）₃，故B錯誤；
C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，銅易失電子而作負極，鉑作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe ³⁺+e^-═Fe ²⁺，故C錯誤；
D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，該條件下，銅易失電子而作負極，鋁作正極，負極上電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了原電池正負極的判斷，根據(jù)電極上得失電子來判斷正負極，不能根據(jù)金屬的活潑性強弱來確定正負極，為易錯點．