Question

如圖為原電池裝置示意圖：
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則A電極名稱為______，寫出正極的電極反應式______．
（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl₃溶液，則作銅片為______極（填正或負），寫出電極反應式：正極______，負極______．
（3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H₂和O₂，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的______極（填正或負），該電池的總反應為：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據得失電子判斷正負極并寫出電極反應式；
（2）根據得失電子判斷正負極并寫出電極反應式；
（3）根據得失電子判斷正負極并寫出電極反應式，電極反應式相加得電池反應式．
解答：解：（1）該原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，所以鋅極即A極為負極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
故答案為：負極；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）該原電池中，鐵片失電子變成二價鐵離子進入溶液，電極反應式為 Fe-2e^-=Fe²⁺；所以鐵片作負極，銅片作正極，正極上三價鐵離子得電子生成二價鐵離子，
電極反應式為2Fe³⁺+2 e^-=2Fe²⁺，故答案為：正；2Fe³⁺+2 e^-=2Fe²⁺；Fe-2e^-=Fe²⁺； 
（3）在原電池中失電子的一極為負極，得電子的一極為正極，在氫氧燃料電池中，氧氣得電子，所以通入氧氣的一極為該電池的正極；氫氣和氧氣反應生成水，
所以電池反應式為2H₂+O₂=2H₂O，故答案為：正；2H₂+O₂=2H₂O．
點評：本題考查了原電池的正負極的判斷及電極反應式的書寫等知識點，寫電極反應式時要注意電解質溶液的成分，電解質溶液不同，電極反應式可能不同，如氫氧燃料電池中電解質為酸或堿時，電極反應式就不同．