【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 向水中通入氯氣：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
【答案】D
【解析】
A．次氯酸為弱電解質，不能拆；B．得失電子不守恒；C、缺少碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；D、實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸加熱反應制取氯氣，生成氯化錳、氯氣和水。
A．向水中通入氯氣，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，選項A錯誤；B．向氯化鐵溶液中加入銅，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，選項B錯誤；C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱，反應的離子方程式為NH4＋++HCO3--+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O，選項C錯誤；D、向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，選項D正確。答案選D。
應用題作業本系列答案
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物是日常生活生產中應用廣泛的材料。請回答下列問題：
（1）基態鐵原子的價電子軌道表達式為_____________________ 。
（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩定性Fe2+____Fe3+(填“大于”“”或“小于”)，原因是______________________ 。
（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結構式為_________________(標出配位鍵)，空間構型為_______________，其中氮原子的雜化方式為_______________；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有______(任寫一種)。
（4）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的個數比為___________(填最簡整數比)。
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。
γ-Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數為________，δ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為_________。
已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，則Fe原子半徑為_______Pm(列表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③
B. HA的電離常數Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)
C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉、碳及它們的化合物在生產、生活中有著重要的用途。
（1）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，NaN3迅速分解產生N2和Na，同時放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
① KClO4中氯元素的化合價是_______，具有_______（填“還原性”或“氧化性”）。
② Fe2O3可處理產生的Na，反應為6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反應中Na做______（填“還原劑”或“氧化劑”）。
③ NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學方程式是_______。
（2）Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。某實驗小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應。請回答下列問題：
① 根據實驗目的，將虛線框中的裝置補充完整并標出所用的試劑_______。
② 裝置C中觀察到的現象是_______，反應的化學方程式是_______。
③ 裝置D的作用是吸收未反應的CO2便于O2的檢驗。吸收CO2的離子方程式是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵元素在地殼中含量豐富。下列有關說法不正確的是
A. 不銹鋼屬于鐵合金B. 用KSCN溶液可檢驗溶液中的Fe3+
C. 鐵制品腐蝕過程中鐵被還原D. 浸在有機溶劑溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O
反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s)
Na2S2O3(aq)
實驗步驟：
①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。
回答問題：
(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。
(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。
(3)產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是______________。檢驗是否存在該雜質的方法是___________________________。
(4)該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子反應方程式表示其原因：____________。
Ⅱ.測定產品純度
準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。
反應原理為2S2O32—＋I2===S4O62—＋2I－
(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。
(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。
Ⅲ.Na2S2O3的應用
(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42—，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴結構式如下：
，有關其結構說法正確的是
A. 所有原子可能在同一平面上 B. 該分子不存在順反異構
C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 該烴最多可與4 mol氫氣反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應（已知NO3－被還原為NO），最終溶液體積為1L。下列說法正確的是
A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1
B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2
C. 反應后生成NO的體積為33.6 L（標準狀況下）
D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4
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