【題目】具有漂白作用的物質：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④過氧化鈉.其中漂白原理相同的是( )
A.①③B.②③C.①④D.②④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 向水中通入氯氣：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
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【題目】已知氮元素及其化合物的轉化關系如下圖所示，回答下列問題。
（1）①~④各步轉化中，屬于氮的固定的是_______（填序號）。
（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。
① 化學方程式是_______。
② 干燥氨氣不可選用的試劑是________（填字母）。
a．濃硫酸 b．堿石灰 c．NaOH固體
（3）工業上用氨氣制備NO的化學方程式是_______。
（4）工業制硝酸時尾氣中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
① 水吸收法。結合化學方程式說明用水吸收NO2的缺陷________。
② NaOH溶液吸收法。發生的反應有：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O，NaOH + NO2—________ + NaNO2 +H2O（填化學式，不需要配平方程式）。
③ 用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關系如下圖：（α 表示尾氣里NO、NO2中NO2的含量）
i．根據上圖得知_______（填字母）。
a. NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii．當α小于50%時，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。
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【題目】按要求進行計算，直接寫出結果
（1）標準狀況下，2.24 L CH4所含氫原子的物質的量為____mol。
（2）含0.2 mol氧原子的NO2的質量是____g。
（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物質的量濃度為____mol· L-1。
（4）1mol碳在一定量氧氣中反應，生成氣體的質量為36 g。所得氣體的物質的量為____mol。
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【題目】下列各組物質中所含分子數一定相同的是
A. 5.6L N2和11g CO2 B. 5g CO和5g H2
C. 含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2 D. 質子數相等的NH3和HCl
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【題目】下列說法中正確的是
A. 含有不同種元素的純凈物叫做化合物
B. 水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸
C. 鹽中一定含有金屬元素
D. 非金屬氧化物一定是酸性氧化物
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA
B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C－H鍵的數目為2NA
C．室溫時，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.2NA
D．Fe與水蒸氣反應生成22.4L氫氣，轉移電子數為2NA
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