【題目】X、Y﹣、Z+三種微粒的電子層結構相同，則一定不能再相等的是（ ）
A.中子數
B.質量數
C.電子數
D.核電荷數
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時Ka(HR)=1.0×10-7
C. 當通入0.1molNH3時,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當c(HR)=c(R-)時,溶液呈中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年5月5日，中國首架按照國際標準研制，擁有自主知識產權的大型客機C-919在上海浦東機場首飛，科學家在實驗室研究利用催化技術將飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。
（1）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是____________。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
（2）若將1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發生上述反應，反應中生成的N2的物質的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。則NO從反應開始到平衡時的平均反應速率v(NO)=_________，4 min末CO的濃度為_____________ molL-1。
（3）已知上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖2所示。工業上催化裝置比較適合的溫度和壓強是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取10mL10%的NaOH溶液，再加入約2 mL1%的硫酸銅溶液，得到強堿性的混合液。下列各對物質不能用這堿性混合物鑒別的是（ ）
A. 葡萄糖與蔗糖 B. 蛋白質與淀粉
C. 硬脂酸與油酸 D. 甲酸鈉與乙酸鈉
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【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性；
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為16.0g；
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止；
④測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.0mL；
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.6g。
根據上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？______．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟： ①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同；②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內液體的體積，這三步操作的正確順序是___________________________（請填寫步驟代號），進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）實驗過程中產生氧氣的物質的量是___________________mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是____________L/mol（列出算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著氮氧化物對環境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關注的主要問題之一。
Ⅰ．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。
（1）請寫出NH3的電子式________________。
（2）已知：①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1
③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1
則反應④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H=_______；該反應的平衡常數K的表達式為__________;增加壓強,該反應中NO的轉化率將____________ (填“提高”、“不變”或“降低”)。
（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發生反應④，下列能判斷該反應達到平衡的是____________ (填標號)
A．c(NH3)=c(N2) B．容器中壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變 D．1molN-H鍵斷裂的同時，生成1molO-H鍵
（4）某小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面發生上述反應④,其中NO在一定時間內的轉化率隨溫度變化的結果如右圖所示。在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低的原因可能是____________。在溫度為420～580K時，有氧條件下NO生成N2的轉化率明顯高于無氧條件的原因可能是____________。
Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氨還原率與配比關系如右圖。
（5）用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，將N元素轉變為對環境無害的氣體寫出該反應的化學方程式____________。
（6）隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是____________。
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【題目】可逆反應A(？)＋aB(g) 
C(g)＋2D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．若a＝2，則A為液態或固體
B．該反應的正反應為放熱反應
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大
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