【題目】已知下列熱化學方程式：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反應熱ΔH為（ ）
A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol
C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如圖所示的關系圖（部分產物、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節組成為C7H5NO。
己知：
Ⅰ
Ⅱ
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題:
（1）H的結構簡式是________________。
（2）反應②、③的反應類型分別是________________、________________。
（3）反應①的化學方程式是_________________________。反應⑤的化學方程式是___________________。
（4）
有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物有______種。
（5）請用合成反應流程圖表示出由
和其他無機物合成
最合理的方案（不超過4步）。例如：
______________________________________________________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質焰色反應均為黃色，它們按圖所示關系相互轉化．
（1）這五種物質中，A: ___________、 C: ___________．
（2）將CO2通入E的飽和溶液中，該反應的離子方程式為______________________________．
（3）寫出A→D、C→D、C→E反應的化學方程式
A→D：___________________________．
C→D：___________________________．
C→E：___________________________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分類正確的是（ ）
A. SiO2、NO2均為酸性氧化物 B. 稀豆漿、淀粉溶液均為膠體
C. 燒堿、乙醇均為電解質 D. 水玻璃、冰醋酸均為混合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如下：
已知①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_____________。
（2）制取NaClO3可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液，該反應的離子方程式為__________________ ；實驗需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為_______________ (標準狀況)。
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取劑適宜的pH是______(填選項序號)。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。
已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。
（5）工業上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的電離平衡常數K2=1.2×10-2mol·L-1，K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入廢氣的過程中：
當恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關系為____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是（ ）
A. 金剛石網狀結構中，由形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子
B. 12g石墨中含有σ鍵的個數為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數）
C. 氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個C1-
D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成正丁醛的實驗裝置如圖所示。
發生的反應如下:CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
（正丁醇） （正丁醛）
反應物和產物的相關數據列表如下:
沸點/℃ | 密度(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中在A中加入4.0g 正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃在F中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g。回答下列問題:
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，并說明理由________。
（2）加入沸石的作用是________。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是________。
（3）上述裝置圖中，E儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。
a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標定
（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在________層(填“上”或“下”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
