Question

【題目】Ⅰ．用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。

①電子天平　②燒杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥膠頭滴管　⑦移液管

Ⅱ．四氯化硅粗產品經精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由__________________。

Ⅲ．某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現象是_______________________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________________。

③碘與硫代硫酸鈉反應的離子方程式是________________________________________。

④該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為________。

Answer 1

【答案】 0.7350 ③⑦或⑦ 否 MnO有色，故不需其他指示劑 淀粉溶液 溶液的藍色褪去，且30s內不恢復藍色 2Cu2＋＋4I－ = 2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－ 95%

【解析】Ⅰ．n(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L－1×0.25 L＝0.002 5 mol，m(K2Cr2O7)＝0.002 5 mol×294.0 g·mol－1＝0.735 0 g；配制固體溶液時選用電子天平，配制液體時可選用量筒或移液管。故配制該標準溶液時，不必用到量筒、移液管。

Ⅱ．由于高錳酸鉀本身是紫紅色的，與Fe2＋反應時，可以褪色，故而可以作為指示劑。

Ⅲ．①“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體試樣的純度的基本原理是CuCl2氧化I－生成I2，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，而淀粉溶液遇I2顯藍色，故可用淀粉溶液作指示劑，達到滴定終點時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內溶液不恢復原來的顏色。

②CuCl2與KI發生氧化還原反應，離子方程式為2Cu2＋＋4I－ = 2CuI↓＋I2 。

③由題給信息可得關系式：2Cu2＋～I2～2 Na2S2O3，則有

n(CuCl2·2H2O)＝n(Cu2＋)＝n(Na2S2O3)＝0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝2.000×10－3 mol，m(CuCl2·2H2O)＝2.000×10－3 mol×171 g·mol－1＝0.342 g。試樣中CuCl2·2H2O的質量分數為×100%＝95%。