【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：儲(chǔ)氫釋氫NaHCO3+H2 
HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化
B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵
C.儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化
D.釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
【答案】B
【解析】解：A．儲(chǔ)氫釋氫NaHCO3+H2 
HCOONa+H2O，儲(chǔ)氫、釋氫過程都是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3晶體是離子晶體，由Na+與HCO3﹣構(gòu)成，HCO3﹣中含有共價(jià)鍵，HCOONa晶體是離子晶體，由Na+與HCOO﹣構(gòu)成，HCOO﹣中含有共價(jià)鍵，故B正確；
C．儲(chǔ)氫過程中C元素的化合價(jià)由+4降低為+2，NaHCO3被還原，故C錯(cuò)誤；
D．儲(chǔ)氫釋氫NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2 ， 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol的H2為2.24L，該題未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.1mol的H2不一定為2.24L，故D錯(cuò)誤；
故選B．
A．儲(chǔ)氫釋氫是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化；
B．NaHCO3晶體中HCO3﹣中含有共價(jià)鍵，HCOONa晶體中HCOO﹣中含有共價(jià)鍵；
C．儲(chǔ)氫過程中C元素的化合價(jià)由+4降低為+2；
D．氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是 （ ）
A. N、O、F最高正價(jià)依次升高 B. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多
C. P、S、Cl原子半徑依次減小 D. Li、Na、K的半徑依次增大
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.在酯化反應(yīng)中，乙酸脫去羧基中的羥基，乙醇脫去羥基中的氫而生成水和酯
B.苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸
C.凡能與鈉反應(yīng)的有機(jī)物一定是醇
D.在氧氣中燃燒時(shí)只生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴
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【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)是 （ ）
A. 元素原子核外電子排布呈周期性變化 B. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C. 元素原子半徑大小呈周期性變化 D. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.下列說法正確的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度 | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(qiáng)（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
A. 2c1 = c3 B. a＋b = 92.4 C. 2p2 = p3 D. α1＋α3 = 1
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。
配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
Ⅱ．四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請(qǐng)說明理由__________________。
Ⅲ．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
①可選用______作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
③碘與硫代硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
④該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物X是一種有機(jī)合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z：
已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基
②RCOOR′+R′′CH2COOR′
請(qǐng)回答：（1）寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱是_________。
（2）Y→Z的化學(xué)方程式是____________。
（3）G→X的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類型是___________。
（4）能與NaOH反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有_____種
（5）若C中混有B，請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)B的存在（要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_________。
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