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如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(　　 )

卡片號：2　　2013.3.15，實驗后的記錄：
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生
③SO₄^2–向Cu極移動
④ 若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
⑤ 電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應式：Cu ＋2e^－= Cu²^＋

A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤

試題分析：在銅鋅原電池中，鋅為負極，失去電子，發生氧化反應，電極反應為：Zn－2e^－=Zn²^＋。Cu為正極，H⁺得到電子生成氫氣，發生還原反應，電極反應為：2H^＋＋2e^－= H₂↑，所以Cu極上有氣泡產生。SO₄^2–帶負電荷，向負極移動，電子由鋅流出，經過導線流向銅，若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25molH₂，正確的為②④。

練習冊系列答案

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根據可逆反應：

＋2I^－＋2H^＋

＋I₂＋H₂O，設計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na₃AsO₄和Na₃AsO₃溶液，A燒杯中裝有I₂和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導電。C₁、C₂棒為惰性電極。進行如下操作：

①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發現電流計指針發生偏轉；
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發現電流計指針向相反方向偏轉。
試回答以下問題：
（1）兩次操作中，可以觀察到電流計指針偏轉方向相反，為什么？試用化學平衡原理解釋之；
（2）操作①過程中，C₁棒上發生的電極反應式為：，操作②過程中C₂棒上發生的電極反應式為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇燃料電池工作原理如圖，下列說法不正確的是

A．鹽橋中的K⁺向負極移動

B．負極電極反應方程式為：CH₃OH－6e^-＋8OH^-＝CO₃^2-＋6H₂O

C．每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 標況下的氧氣

D．正極燒杯中溶液pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

來自法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學的研究小組發明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發生的總反應為C₆H₁₂O₆＋6O₂=6CO₂＋6H₂O（酸性環境），下列對該電池說法不正確的是

A．該生物燃料電池不可以在高溫下工作

B．電池的負極反應為：C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－=6CO₂＋24H^＋

C．消耗1mol氧氣則轉移4mole^－，H^＋會向負極移動

D．今后的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而在將來達到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫療設備提供電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

生物燃料電池（BFC）是以有機物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C₁極的電極反應方程式為：C₂H₅OH+3H₂O－12e^－=2CO₂+12H⁺。下列說法不正確的是（）

A．C₁極為電池負極，C₂極為電池正極
B．C₂極的電極反應式為O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O
C．該生物燃料電池的總反應方程式為
C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O
D．電池放電過程中電解質溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實解釋準確的是

A．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為: Fe-2e^- = Fe²⁺

B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應為: 2H₂O十O₂+4e^-=4OH^-

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某同學設計在KOH溶液中用鉑作電極，利用CH₃OH和O₂的反應來構成原電池。下列說法正確的是( )：①正極上O₂得到電子，發生還原反應②每消耗1molCH₃OH可以向外電路提供6mole^-③該電池的總反應為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O④電池放電后，溶液的pH不斷升高

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

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綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如下圖所示下列說話正確的是：

A．氧氣應從c處通入，電極Y上發生的反應為O₂+4e^-+2H₂O==4OH^-

B．電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大

C．二甲醚應從b處加入，電極X上發生的反應為(CH₃)₂O—12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

D．當該電池向外電路提供2mol電子時消耗O₂約為11.2L

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硫化氫(H₂S)是一種有毒的可燃性氣體，用H₂S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。
（1）該電池工作時正極應通入           。
（2）該電池的負極電極反應式為：                                          。
（3）該電池工作時負極區溶液的pH        （填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K₂SO₃可被氧化為K₂SO₄，因此上述電極反應式中的K₂SO₃應為K₂SO₄，某學習小組欲將電池工作一段時間后的電解質溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應的產物。實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設計。
0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－1HNO₃，1mol·L^－1H₂SO₄，1mol·L^－1HCl，
0.1mol·L^－1Ba(OH)₂，0.1 mol·L^－1 BaCl₂。

	實驗步驟	實驗現象及相關結論
①	取少量電解質溶液于試管中，用pH試紙測其pH。	試紙呈深藍色，經比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH。
②	繼續加入溶液，再加入溶液，振蕩。	若有白色沉淀產生，則溶液中含有K₂SO₄。若無白色沉淀產生，則溶液中沒有K₂SO₄。
③	另取少量電解質溶液于試管中，先加 1 mol·L^－1的H₂SO₄酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，振蕩。	；。

（5）若電池開始工作時每100mL電解質溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質的量濃度。 (結果保留四位有效數字，假設溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO₄)=233，M(BaSO₃)=217)

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