【題目】根據(jù)如圖微觀示意圖，回答相關(guān)問題：
（1）在化學(xué)變化過(guò)程中，發(fā)生變化的微粒是 ， 沒有變化的微粒是 ．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
【答案】
（1）分子；原子
（2）4NH3+3O2
2N2+6H2O
【解析】解：（1）由微粒的變化可知，氨氣分子和氧分子變化成了氮?dú)夥肿雍退肿樱纱丝芍谠撟兓邪l(fā)生變化的是分子，沒發(fā)生變化的是原子；（2）該反應(yīng)是氨氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+3O2 2N2+6H2O； 答案：（1）分子；原子；（2）4NH3+3O2 2N2+6H2O．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．
智趣暑假溫故知新系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。則W為________(填化學(xué)式)。
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。
①W溶液中所含金屬陽(yáng)離子為________。
②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
（3）若W是離子化合物，其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。
①陰離子的電子式為________。
②1 mol W與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋．稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是
A. HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍．pH始終增大l
B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4
C. 溶液中水的電離程度：a 點(diǎn)大于b 點(diǎn)
D. 消耗同濃度的NaOH溶液體積：a 點(diǎn)大于b 點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。
（l）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（2）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，CO2和H2反應(yīng)生成甲醇和液態(tài)水，當(dāng)消耗2molCO2時(shí)放出98kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
（3）如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2）, 其原理為：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖所示：
①壓強(qiáng)：P1_____P2（填“>”、“=”或“<”，下同) , y點(diǎn)：V正_______V逆。
②已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×氣體的體積分?jǐn)?shù)。用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KP，求X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=________。
（4）Na2CO3溶液也通常用來(lái)捕獲CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO32-+CO2+H2O2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段時(shí)間后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10，則溶液中的c(CO32-) =__________。
（5）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）可作為常規(guī)能源的替代品而備受關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：
①加入a物質(zhì)的電極是電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為_______。
②常溫下以該裝置作電源，用情性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.4 mol 電子的電量時(shí)，兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH=_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列四個(gè)試管中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是（ ）
試管 | 鹽酸濃度 | 溫度 | 鋅的狀態(tài) |
A | 0.5molL﹣1 | 30℃ | 塊 狀 |
B | 0.5molL﹣1 | 30℃ | 粉末狀 |
C | 1molL﹣1 | 35℃ | 塊 狀 |
D | 1molL﹣1 | 35℃ | 粉末狀 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中通入a molX氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) 
Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
B. 在T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v (Y) = 
mol(Lmin)－1
C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)
D. W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】經(jīng)過(guò)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的學(xué)習(xí)，小明同學(xué)用如圖所示的示意圖歸納總結(jié)了NaOH生物四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．
（1）為了驗(yàn)證反應(yīng)②，小明同學(xué)將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，其觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，應(yīng)選用下利的哪一種試劑 ．
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Na2CO3
（3）NaOH溶液露置于空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保存，請(qǐng)你寫出NaOH溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時(shí),A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. A的金屬性強(qiáng)于B
B. 電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
C. A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
D. A的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g).5min以后,測(cè)得生成1mol D,C的平均反應(yīng)速率v(C)＝0.1mol/(L·min).試求：
（1）方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=________。
（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=________。
（3）5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________。
（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）；壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率________。
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