Question

【題目】在2L密閉容器中通入a molX氣體并發(fā)生反應：2X(g) Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 正反應方向為放熱反應

B. 在T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，v (Y) = mol(Lmin)－1

C. M點的正反應速率v(正)大于N點的逆反應速率v(逆)

D. W點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；A、根據(jù)以上分析，正反應為放熱反應，選項A正確；B、T2下，在0～t1時間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）= mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）= c（X）= mol/L，所以v（Y）= = molL﹣1min﹣1，選項B錯誤；C、根據(jù)以上分析溫度是T1＞T2，則M點溫度高于N點溫度，溫度越高反應速率越大，且N點反應沒有達到平衡狀態(tài)，此時反應向正反應方向進行，即N點的逆反應速率小于N點的正反應速率，因此M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，選項C正確；D、W點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉化率增大，所以W點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大，選項D正確。答案選B。