【題目】下列物質中只含有共價鍵的是
A.氬氣B.氯化鈉C.二氧化碳D.硝酸銨
每課必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）試劑a是________，固體B是________。(填化學式)
（2）操作④的名稱是________________。
（3）加入試劑b時反應方程式為___________________________。
（4）該方案存在一定的不足，不能完全達到實驗目的，應如何改進______________。
（5）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是______的質量（填A、A1、B、C）。
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【題目】以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是
A. NaClO3在發生器中作氧化劑
B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol電子
C. 吸收塔中溫度不宜過高，會導致H2O2的分解
D. 從“母液”中可回收的主要物質是Na2SO4
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)；△H＜0。4s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中，正確的是
A. 當A、B、C物質的量濃度之比為2︰1︰2時，反應即達到平衡狀態
B. 4s內用物質B表示的反應速率為0.075 molL－1s－1
C. 達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低
D. 達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大
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【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并驗證其它分解產物。
【查閱資料】
①
②CuCl是一種白色難溶固體，潮濕CuCl在空氣中緩慢被氧化
⑴配平潮濕CuCl在空氣中被氧化的化學方程式_________
____CuCl+_____O2+_____□=_______3CuO·CuCl2·3H2O+______HCl
【實驗探究】該小組選用下圖裝置進行實驗（夾持加熱儀器略）。
⑵裝置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑，濃硫酸在該反應中體現強酸性和_________性；
⑶按實驗要求選擇上圖裝置，連接順序為：a_______（按氣流方向，用小寫字母表示）；
⑷根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：
①連接裝置，_______；②裝入藥品；③打開分液漏斗活塞；④控制溫度加熱硬質玻璃管一段時間；⑤停止通HCl，升溫繼續加熱；…
步驟①是__________________；步驟④通HCl的目的是_________________；
⑸裝置E中發生反應的離子方程式是______________________。
【實驗分析與改進】
⑹裝置B中試紙先變藍后又褪色，經查資料獲知過量的Cl2能將I2氧化。甲同學認為可將濕潤的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2過量的問題，但小組分析后認為該方案存在一個明顯安全問題：_____________________
⑺反應結束后，CuCl產品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同學認為只用一種日常生活常見的液體即可檢驗。該實驗方案為：取少量固體放入小試管中，_________________。
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【題目】合成氨為放熱反應，下列說法正確的是
A.斷開H－H鍵放出能量B.形成N－H鍵吸收能量
C.反應物的總能量大于生成物的總能量D.反應物的總能量小于生成物的總能量
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【題目】已知：pBa＝－lgc(Ba2+)，pKa＝－lgc(Ka)。已知常溫下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。向20mL 0.1mol·L1 BaCl2溶液中滴加0.2mol·L1 Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. E、F、G三點的Ksp從大到小的順序為：G>F>E
B. 其他條件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F點向G點遷移
C. 常溫下，Ksp(BaCO3)≈1.0×109
D. 常溫下，Na2CO3溶液的pKh1＝7.6
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【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：
（1）密閉容器的體積是_____L；
（2）若t1=15時，則t0~t1 s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=_______；
（3）寫出反應的化學方程式：________________________；
（4）t1 s時，A的轉化率為__________，此時v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；
（5）B的起始的物質的量是_____；
（6）平衡時體系內的壓強為初始狀態的___________倍。
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【題目】某學生用0.1000mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A. 取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中并加入2～3滴酚酞試液
B. 用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2～3次
C. 把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管的尖嘴使之充滿溶液
D. 取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
E. 調節液面至“0” 或“0”刻度以下，記下讀數
F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、________________、F（填序號）；
（2）上述B步驟的操作目的是________________。
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響）。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象為________________。
（5）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為_________mL。
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