Question

【題目】已知：pBa＝－lgc(Ba2+)，pKa＝－lgc(Ka)。已知常溫下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。向20mL 0.1mol·L1 BaCl2溶液中滴加0.2mol·L1 Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. E、F、G三點的Ksp從大到小的順序為：G>F>E

B. 其他條件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F點向G點遷移

C. 常溫下，Ksp(BaCO3)≈1.0×109

D. 常溫下，Na2CO3溶液的pKh1＝7.6

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.Ksp只與溫度有關，所以E、F、G三點的Ksp應該相等，A項錯誤；

B.由于MgCl2和BaCl2均與等物質的量Na2CO3反應，用相同濃度MgCl2溶液替代BaCl2溶液，恰好完全反應時消耗的Na2CO3溶液的體積相同，但由于Ksp(BaCO3)<Ksp(MgCO3)，所以pMg<pBa，故點應該在F的正下方，B項錯誤；

C.F點表示氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液恰好完全反應生成碳酸鋇和氯化鈉，c(Ba2+)＝c(CO32-)，Ksp(BaCO3)≈1.0×109，C項正確；

D.CO32-+H2OHCO3-+OH，pKh1=-lg(Kw/Ka2)=3.7，D項錯誤。

本題答案選C。