【題目】下列選項中說明氫氣作為燃料的優點的是( )
①燃燒時發生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環境
③氫氣是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量
A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列敘述正確的是
A. 圖中涉及的物質都是電解質
B. SO2→SO3的過程是吸熱過程
C. 圖中涉及的無機化合物在一定條件下均具有氧化性
D. 理論上圖中氧化物和水的反應都能設計成原電池
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得產物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯
的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是
A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O
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【題目】(NH4)2Cr2O7用于有機合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知：Cr2O72－(橙色)+H2O
2CrO42－(黃色)+2H+。回答下列問題：
(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現象是固體溶解、__________、__________。
(2)為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質量252g/mol)的分解產物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。
①儀器B的名稱是__________。
②加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質量變化分別為2.00g、1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式____________________。
③C的作用是__________。
(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數，其反應原理為：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。
實驗步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次。
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察__________。
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【題目】已知一定溫度下，X(g)+2Y(g) 
mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達到平衡狀態時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達到平衡狀態時，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關系正確的是
A. a=b B. 2a＜c C. m＜3 D. m＞3
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【題目】下列有關四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
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圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ氫氧燃料電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2是正極，電極反應式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加96g
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，陽極質量減少量等于陰極的質量增加量
D. 圖Ⅳ所示電池中，不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液，電池的總反應式不變
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【題目】五種短周期元素的某些性質如下表所示，有關說法正確的是
元素 | 元素的相關信息 |
R | 最高正價與最低負價的絕對值之和等于2 |
W | 原子的M電子層上有3個電子 |
X | 在短周期主族元素中，其原子半徑最大 |
Y | 最外層電子數是電子層數的2倍，且低價氧化物能與其氣態氫化物反應生成淡黃色單質 |
Z | 最高價氧化物的水化物為一種強酸，可與其簡單氣態氫化物反應生成鹽 |
A. Z、X、W的簡單離子半徑依次增大
B. W與Y、X與R分別形成的化合物都能與水反應，且有氣體生成
C. R與Y、Z分別形成的化合物均只含有極性鍵
D. 常溫下X、Y、Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液都能與單質W持續反應
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法中，正確的是（ ）
A.2.3g金屬鈉由原子完全變成離子時，得到的電子數為0.1NA
B.0.2NA個硫酸分子與19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數
C.28g氮氣所含的原子數為NA
D.NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的質量比為8∶1
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【題目】室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。
(1) 基態Cu2＋核外電子排布式是________。
(2) 黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學式：____。
(3) 不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2＋的結構可用示意圖表示為__________________(用“→”標出其中的配位鍵)。
(4) NO3-中N原子軌道的雜化類型是____。與NO3-互為等電子體的一種分子為____(填化學式)。
(5) 液氨可作制冷劑，氣化時吸收大量熱量的原因是___________________________________________。
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