【題目】如圖甲池和乙池中的四個電極都是鉑電極，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據圖示判斷下列有關說法正確的是：（ ）
A. 甲池的電解池，乙池是原電池
B. 通入乙醇的鉑電極反應式為C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O
C. 反應一段時間后，兩池溶液的pH均未變化
D. 假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現棕黃色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現紫紅色，上層接近無色
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【題目】用如圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強弱，下列敘述不正確的是(部分夾持儀器省略)
A. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液
B. 打開分液漏斗旋塞，①中產生無色氣泡，③中出現白色渾濁
C. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性
D. ③中發(fā)生反應的化學方程式是2
+CO2 +H2O
+Na2CO3
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【題目】物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )
A. HX，HZ，HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX
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【題目】
是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會關注。下列說法正確的是
A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子
C. 與
互為同位素 D. 與為同一核素
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【題目】CuCl廣泛應用于有機合成催化。例如
回答下列問題：
（1）CuCl中Cu+核外電子排布式為______________，Cu與Cl相比，第一電離能較大的是______________。
（2）已知
為平面分子，則－CHO中碳原子的雜化方式為______________。
（3）寫出與CO互為等電子體的非極性分子的電子式______________，14gCO中含______________molπ鍵。合成氨工業(yè)中用銅洗液吸收CO，形成配合物[Cu(NH3)3CO]Ac(HAc代表醋酸)，其中______________ (填粒子符號)接受孤對電子形成配位鍵，配位數是______________。
（4）銅鈣可形成合金，單質銅的熔點比單質鈣高，其原因是____________________________，其中一種合金的晶胞結構構如圖所示，已知：該晶體的密度為ρg·cm-3，NA是阿伏加德羅常數的值，則其中兩個Ca原子核之間距離為______________。
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【題目】4 ℃下，把質量A g摩爾質量為M g·mol－1的可溶性鹽RCln 溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g·cm－3，下列關系式錯誤的是
A. 溶質的質量分數ω＝A/(A＋V)×100%
B. 溶質的物質的量濃度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1
C. 該溫度下此鹽的溶解度S＝100A/V g
D. 1 mL該溶液中n(Cl－)＝
mol
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【題目】已知元素X、Y、Z質子數都小于18，并且質子數X+Y=Z。X原子的電子層數與核外電子總數相同，Z原子有兩個電子層，最外層電子數是內層電子數的三倍，則：
（1）寫出元素符號：X_______， Y _________ ； Z的離子結構示意圖為__________。
（2）由Y、Z組成，且質量比為7:20的化合物化學式為____________ 。
（3）X、Z可以形成兩種常見化合物A和B，A中X、Z原子個數比為2 : 1，則A的摩爾質量為_____，實驗室常用B制少量的氧氣，寫出化學反應方程式_____________________
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【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關系如圖所示，試回答：
(1)0到a點之間的反應的離子方程式__________
(2)a到b點之間的反應的離子方程式__________
(3)b點之后的反應的離子方程式______________
(4)c 點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。
(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質的量之比為__________
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【題目】廢舊電池若不進行回收利用，將對水體產生嚴重污染。某興趣小組對廢舊鎳電池正極材料[由Ni(OH)2、碳粉、Fe2O3等涂覆在鋁箔上制成]進行回收研究，設計實驗流程如下圖所示：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+為Ni3+;
②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;
③Fe3+、Al3+、Ni3+以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：
離子 | Fe3+ | Al3+ | Ni2+ |
開始沉淀時的pH | 1.5 | 3.5 | 7.0 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 4.8 | 9.0 |
④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。
請回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份__________(填物質名稱)。
（2）步驟X的操作為用NiO調節(jié)溶液pH，首先析出的沉淀Ⅰ是__________(填化學式)，調節(jié)過程中pH不能低于___________。
（3）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，則加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是__________。
（4）寫出生成沉淀Ⅲ的離子方程式__________，該反應的平衡常數為__________。
（5）用化學反應方程式表示沉淀Ⅲ轉化為Ni(OH)3________________________。
（6）過濾③后如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈____________________________。
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