【題目】
是重要的工業原料，鈾濃縮一直為國際社會關注。下列說法正確的是
A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子
C. 與
互為同位素 D. 與為同一核素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①
②
現用丙二酸等物質合成含有小環的有機物K，合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）A的名稱是_______，E中含氧官能團的名稱是_____。
（2）B→C 的反應類型是_______ ，F→G的反應類型是____。
（3）G和I的結構簡式分別為_______、________。
（4）寫出F和H在一定條件下合成高分子化合物的化學反應方程式：_______。
（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體數目為________種。
① 能發生銀鏡反應；② 能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。
（6）請寫出以H2C=CHCH2Br為原料制備
，參考本題題干寫出制備的合成線路流程圖（無機試劑任選）。________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、按要求填空：
（1）32 g CH4，其摩爾質量為_______，約含有____摩電子，在標準狀況下所占的體積約為____L。
（2）等體積等物質的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合，離子方程式為：______。
（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應的一個化學方程式________________________。
（4）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。
Ⅱ、現有以下物質：
①NaCl固體 ②液態SO3 ③液態的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 ⑨鹽酸。請回答下列問題(填序號)。
（1）以上物質中能導電的是__________________。
（2）以上物質屬于電解質的是_________________。
（3）以上物質中屬于非電解質的是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行，按要求回答下列問題：
（1）儀器①的名稱__________。
（2）明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應選用裝置的為(用上圖字母填寫)_____。如何證明SO42-已分離出來_____。
（3）在裝置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，蓋好玻璃塞，按操作規則反復振蕩后靜置觀察到的現象是：___________________________________。操作完畢后，為得到碘并回收CCl4可用________法。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程
已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似
Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)
寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。
a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水
d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。
（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式________________________________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。
（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH值大于______________。
（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______________。
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【題目】如圖甲池和乙池中的四個電極都是鉑電極，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據圖示判斷下列有關說法正確的是：（ ）
A. 甲池的電解池，乙池是原電池
B. 通入乙醇的鉑電極反應式為C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O
C. 反應一段時間后，兩池溶液的pH均未變化
D. 假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現棕黃色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現紫紅色，上層接近無色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題
(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為_______________________。
(2)Ca(OH)2的電離方程式為_______________。
(3)現有下列物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中屬于非電解質的是___________（填序號，下同），屬于強電解質的有____________，屬于弱電解質的有________________，能導電的物質有________________。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應。在此實驗過程中，此實驗中觀察到的現象有___________________________________________。
(5)下列說法正確的是_________________。
①堿性氧化物一定是金屬氧化物；
②酸性氧化物一定是非金屬氧化物；
③乳濁液靜止后分層；
④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四種離子以物質的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中，X可能是NO3﹣；
⑤碳酸鈣是強電解質
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