Question

【題目】已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

③H2(g) O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

下列結論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1

B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

C．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應熱為ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】燃燒熱是指1 mol物質燃燒生成穩定氧化物所放出的熱量，C完全燃燒的產物是CO2，CO繼續燃燒生成CO2放出熱量，那么C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1；濃硫酸中的H＋與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量，但是濃硫酸的稀釋又有熱量釋放，所以該反應過程放出的熱量大于57.3 kJ；根據蓋斯定律，③④相加得到熱化學方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，該反應為放熱反應，故ΔH的符號為“－”。