Question

【題目】以下自發反應能用ΔH判據來解釋的是( )

A. 硝酸銨自發地溶于水

B. 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ·mol－1

C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，反應能夠自發進行是因為其熵值增加，主要是熵判據，故A錯誤；2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） △H="+56.7" kJ/mol，反應焓變大于0，為吸熱反應，該反應的熵值增加，反應能夠自發進行是因為其熵值增加，主要是熵判據，故B錯誤；（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g） △H="+74.9" kJ/mol，反應為吸熱反應，該反應的熵值增加，反應能夠自發進行是因為其熵值增加，主要是熵判據，故C錯誤；2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H="-285.8" kJ/mol，該反應熵值減小，反應為放熱反應，反應能夠自發進行是因為其焓變＜0，主要是焓判據，故D正確。