分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比是( )

A．1 ：2 ：3

B．1 ：1 ：1

C．3 ：2 ：1

D．2 ：1 ：1

解析試題分析：0.2mol鈉可以生成0.1mo氫氣。由于鹽酸的物質(zhì)的量是0.1mol，而鎂和鋁的物質(zhì)的量也都是0.1mol，因此鎂和鋁是過量的，則生成的氫氣都是0.05mol，所以生成氫氣的質(zhì)量比是2︰1︰1，答案選D。
考點：考查金屬溶于水或酸的有關(guān)計算
點評：該題有兩個關(guān)鍵點，其一是鈉即使在和鹽酸的反應(yīng)中過量，也會繼續(xù)和水生成氫氣，所以不需要判斷鈉的過量問題。其二是鎂和鋁只能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而不能和水反應(yīng)，所以必須考慮過量的判斷。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?濰坊模擬）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C^2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為

N₂H₄

、

H₂O₂

．
（3）A、C元素可組成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑

．
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學(xué)式為，Y的化學(xué)式為

NH₄Cl（或NH₄NO₃）；NaOH

；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

c（Cl^-）＞c（

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
或c（NO₃^-）＞c（

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Cl^-）＞c（

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
或c（NO₃^-）＞c（

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古巴市高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比是( )