分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中，生成氫氣的質量比是

A.
1 ：2 ：3
B.
1 ：1 ：1
C.
3 ：2 ：1
D.
2 ：1 ：1

D
試題分析：0.2mol鈉可以生成0.1mo氫氣。由于鹽酸的物質的量是0.1mol，而鎂和鋁的物質的量也都是0.1mol，因此鎂和鋁是過量的，則生成的氫氣都是0.05mol，所以生成氫氣的質量比是2︰1︰1，答案選D。
考點：考查金屬溶于水或酸的有關計算
點評：該題有兩個關鍵點，其一是鈉即使在和鹽酸的反應中過量，也會繼續和水生成氫氣，所以不需要判斷鈉的過量問題。其二是鎂和鋁只能和鹽酸反應生成氫氣，而不能和水反應，所以必須考慮過量的判斷。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濰坊模擬）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數之和等于C的原子序數；C^2-離子與D+離子的核外電子數相等；B原子與D+離子的核外電子數之和等于E原子的核外電子數，且D、E兩元素能形成微粒個數比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結構示意圖為

．
（2）A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為

N₂H₄

、

H₂O₂

．
（3）A、C元素可組成原子個數比為1：1的共價化合物乙，將E單質通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應的化學方程式為

Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑

．
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為，Y的化學式為

NH₄Cl（或NH₄NO₃）；NaOH

；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為

c（Cl^-）＞c（

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
或c（NO₃^-）＞c（

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Cl^-）＞c（

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
或c（NO₃^-）＞c（

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年內蒙古巴市中學高一12月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中，生成氫氣的質量比是( )