Question

據報道雙氧水接觸銀能劇烈反應，為消除用硝酸清洗試管內壁上的銀時產生的有毒氣體污染環境，體現“綠色化學”的理念，某學校活動小組利用該反應清洗試管內壁上的銀，并進一步研究反應的機理。他們查閱資料（資料信息：硝酸氧化性比過氧化氫強，能氧化過氧化氫；碘化銀為黃色固體；稀硝酸與銀單質反應條件為加熱），設計并完成了以下實驗。

第一步  清洗:  取10 mL 10% H₂O₂溶液清洗附有銀的試管。反應劇烈，并產生大量的氣體（經驗證為氧氣），試管內壁上的銀全部被清除干凈，最后得澄清透明液體a。用激光照射液體a能看到丁達爾效應。

第二步  探究反應原理:  取2支試管，分別取液體a約1 mL，稀釋至3 mL得液體b。

學生甲：將1支盛有液體b的試管進行如下實驗

學生乙：向液體b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出現白色沉淀。

通過上述實驗，他們認為H₂O₂氧化了銀單質。請回答：

（1）液體a在分散系分類中屬于            。

（2）操作x名稱是          。

（3）學生甲在液體b中加入碘化鉀溶液，沒有看到預期的黃色的碘化銀沉淀，可能的原因是           （填序號）。

①液體a中的銀元素大多數以銀單質的形式存在

②過量的H₂O₂將I^—氧化為I₂

③加入的碘化鉀溶液量太少

（4）學生乙在實驗中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是                      。

(5)如果銀與H₂O₂反應生成的物質對H₂O₂的分解有催化作用，通過分析可以推測，起催化作用的物質是      

 

Answer 1

【答案】

（1）膠體(2分)（2）萃取(2分)（3）②(2分)（4）氧化過量的過氧化氫，同時可以將氧化銀轉化為硝酸銀，使溶液中銀元素以銀離子形式存在。(2分)（5）Ag₂O（或氧化銀）(2分)

【解析】略