Question

無水硫酸銅在強熱下會發生分解反應：

CuSO₄CuO＋SO₃↑；2SO₃2SO₂↑＋O₂↑

用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)，根據D管在反應前后的質量差計算出分解了的無水硫酸銅的質量．

實驗步驟：

①稱量反應前D管的質量．

②連接好裝置，關閉K，加熱硬質玻璃管A一段時間后，停止加熱．

③待硬質玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣．

④再稱量D管，得其反應前后的質量差為m．

回答下列問題：

(1)2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)該反應的平衡常數表達式為K＝________．

(2)B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現象是________，而溫度明顯升高的主要原因是________；B管中發生反應的有關離子方程式是________．

(3)儀器E的作用是________．

(4)按上述方法實驗，假設B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO₂的影響，能否根據m計算出分解了的無水CuSO₄的質量？(任選其一回答)

①如果能，則分解的無水CuSO₄的質量為________(用m表示)．

②如果不能，則原因是________．為了能測得分解了的無水硫酸銅的質量，你的簡單實驗方案是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)K＝c(O₂)·c²(SO₂)/c²(SO₃)(1分)

　　(2)有氣泡冒出，產生白色沉淀(2分)；SO₃溶于水放熱(2分)

　　SO₃＋H₂O＋Ba²⁺＝BaSO₄↓＋2H⁺

　　或SO₃＋H₂O＝2H⁺＋SO和Ba²⁺＋SO＝BaSO₄↓(2分)

　　(3)吸收空氣中的水蒸汽及CO₂(2分)

　　(4)②SO₃不能完全分解為SO₂和O₂；SO₂會部分溶解在溶液中(2分)

　　稱量裝有無水硫酸銅的A管質量，強熱一段時間后，冷卻后再稱量A管質量，根據A管在反應前后的質量差計算出分解了的無水硫酸銅的質量(2分)