Question

（13分）無水硫酸銅在強熱下會發(fā)生分解反應：
CuSO₄CuO + SO₃↑     2SO₃  2SO₂↑+ O₂↑
用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應前后的質量差計算出分解了的無水硫酸銅的質量。

實驗步驟：
①稱量反應前D管的質量。
②連接好裝置，關閉K，加熱硬質玻璃管A一段時間后，停止加熱。
③待硬質玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。
④再稱量D管，得其反應前后的質量差為m。
回答下列問題：
(1) 2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g) 該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝      。
(2) B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是        ，而溫度明顯升高的主要原因是        ；B管中發(fā)生反應的有關離子方程式是         。
(3)儀器E的作用是      。
(4)按上述方法實驗，假設B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO₂的影響，能否根據(jù)m計算出分解了的無水CuSO₄的質量？(任選其一回答)
①如果能，則分解的無水CuSO₄的質量為          （用m表示）。
②如果不能，則原因是           。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質量，你的簡單實驗方案是           。

Answer 1

(1)  K＝c(O₂)·c²(SO₂) / c²(SO₃)  （1分）
(2) 有氣泡冒出，產生白色沉淀（2分） SO₃溶于水放熱（2分）
SO₃ + H₂O + Ba^2＋= BaSO₄↓+ 2H^＋
或SO₃ + H₂O = 2H^＋+ SO₄^2－和Ba^2＋+ SO₄^2－= BaSO₄↓（2分）
（3）吸收空氣中的水蒸汽及CO₂（2分） 
(4) ②SO₃不能完全分解為SO₂和O₂；SO₂會部分溶解在溶液中（2分）
稱量裝有無水硫酸銅的A管質量，強熱一段時間后，冷卻后再稱量A管質量，根據(jù)A管在反應前后的質量差計算出分解了的無水硫酸銅的質量（2分）

解析